Los enlaces químicos como el iónico, covalente y metálico definen las propiedades de las sustancias y su comportamiento. Los iones, esenciales en nuestro cuerpo, y la electronegatividad, que determina la atracción de electrones, son claves en la química. El radio atómico influye en cómo los átomos se unen para formar compuestos. Estos conceptos son fundamentales para comprender la materia y sus interacciones.
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EL ENLACE IÓNICO SE BASA EN LA TRANSFERENCIA DE ELECTRONES ENTRE UN METAL Y UN NO METAL
ESTADO FÍSICO
LOS COMPUESTOS IÓNICOS SON SÓLIDOS A TEMPERATURA AMBIENTE
PUNTO DE FUSIÓN
LOS COMPUESTOS IÓNICOS TIENEN UN PUNTO DE FUSIÓN ALTO
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
LOS COMPUESTOS IÓNICOS PUEDEN CONDUCIR LA ELECTRICIDAD CUANDO SE DISUELVEN EN AGUA
LOS IONES SE FORMAN CUANDO UN ÁTOMO PIERDE O GANA ELECTRONES, ADQUIRIENDO UNA CARGA POSITIVA O NEGATIVA
EL ENLACE COVALENTE SE BASA EN LA COMPARTICIÓN DE ELECTRONES ENTRE DOS ELEMENTOS NO METÁLICOS
ENLACE NO POLAR
EL ENLACE NO POLAR SE DA ENTRE ELEMENTOS CON ELECTRONEGATIVIDADES SIMILARES
ENLACE POLAR
EL ENLACE POLAR SE DA ENTRE ELEMENTOS CON ELECTRONEGATIVIDADES DIFERENTES, GENERANDO UNA MOLÉCULA CON UNA PARTE CON MAYOR CARGA
ENLACE DOBLE O TRIPLE
EL ENLACE COVALENTE PUEDE SER SENCILLO, DOBLE O TRIPLE, LO QUE LE DA DIFERENTES PROPIEDADES A LAS MOLÉCULAS
LAS MOLÉCULAS ORGÁNICAS, PRESENTES EN NUESTRO ORGANISMO, ESTÁN FORMADAS POR ENLACES COVALENTES
EL ENLACE METÁLICO SE DA POR LA COMBINACIÓN DE ÁTOMOS DE NATURALEZA METÁLICA
CONDUCTIVIDAD TÉRMICA Y ELÉCTRICA
LOS ENLACES METÁLICOS GENERAN MATERIALES CON ALTA CONDUCTIVIDAD TÉRMICA Y ELÉCTRICA
SÓLIDOS Y BRILLO METÁLICO
LOS ENLACES METÁLICOS GENERAN MATERIALES SÓLIDOS Y CON BRILLO METÁLICO
ALEACIONES
LOS ENLACES METÁLICOS PUEDEN GENERAR DIFERENTES TIPOS DE ALEACIONES, COMO EL LATÓN O EL BRONCE
A DIFERENCIA DE LOS ENLACES IÓNICOS, LOS ENLACES METÁLICOS PUEDEN CONDUCIR LA ELECTRICIDAD EN ESTADO SÓLIDO
LOS ANIONES SON IONES CON CARGA NEGATIVA QUE SE FORMAN CUANDO UN ÁTOMO GANA ELECTRONES
CATIONES MONOVALENTES
LOS CATIONES MONOVALENTES SON IONES CON CARGA POSITIVA QUE SE FORMAN CUANDO UN ÁTOMO PIERDE UN SOLO ELECTRÓN
CATIONES DIVALENTES
LOS CATIONES DIVALENTES SON IONES CON CARGA POSITIVA QUE SE FORMAN CUANDO UN ÁTOMO PIERDE DOS ELECTRONES
LOS COMPUESTOS IÓNICOS SON SUSTANCIAS FORMADAS POR LA UNIÓN DE IONES DE CARGA OPUESTA MEDIANTE ENLACES IÓNICOS
EL RADIO ATÓMICO ES LA DISTANCIA ENTRE EL NÚCLEO DE UN ÁTOMO Y SU CAPA MÁS EXTERNA DE ELECTRONES, Y VARÍA SEGÚN EL ELEMENTO
LOS ELEMENTOS UBICADOS EN LA ESQUINA INFERIOR IZQUIERDA DE LA TABLA PERIÓDICA TIENEN MAYOR RADIO ATÓMICO DEBIDO A SU MENOR ELECTRONEGATIVIDAD
LOS ELEMENTOS UBICADOS EN LA ESQUINA SUPERIOR DERECHA DE LA TABLA PERIÓDICA TIENEN MENOR RADIO ATÓMICO DEBIDO A SU MAYOR ELECTRONEGATIVIDAD
LA ELECTRONEGATIVIDAD ES LA CAPACIDAD DE UN ÁTOMO EN UNA MOLÉCULA DE ATRAER ELECTRONES HACIA SÍ
LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD ENTRE DOS ÁTOMOS DETERMINA SI EL ENLACE ENTRE ELLOS ES COVALENTE NO POLAR, COVALENTE POLAR O IÓNICO
LOS ELEMENTOS MÁS ELECTRONEGATIVOS SE ENCUENTRAN EN LA ESQUINA SUPERIOR DERECHA DE LA TABLA PERIÓDICA, MIENTRAS QUE LOS MENOS ELECTRONEGATIVOS SE UBICAN EN LA ESQUINA INFERIOR IZQUIERDA
00
Elementos que forman enlaces iónicos
Metales y no metales; metales ceden electrones, no metales aceptan.
01
Ejemplo común de enlace iónico
Cloruro de sodio (sal de mesa).
02
Comportamiento de compuestos iónicos en agua
Se disuelven y conducen electricidad.
