Mapa conceptual y resúmen ENLACES QUÍMICOS
Mapa conceptual
Los enlaces químicos como el iónico, covalente y metálico definen las propiedades de las sustancias y su comportamiento. Los iones, esenciales en nuestro cuerpo, y la electronegatividad, que determina la atracción de electrones, son claves en la química. El radio atómico influye en cómo los átomos se unen para formar compuestos. Estos conceptos son fundamentales para comprender la materia y sus interacciones.
Resumen
Esquema
Tipos de Enlace Químico
En la química, los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos, permitiendo la formación de moléculas y compuestos con propiedades distintivas. Los enlaces iónicos se forman cuando hay una transferencia completa de electrones de un átomo a otro, resultando en la creación de iones de carga opuesta que se atraen mutuamente; este tipo de enlace es común entre metales y no metales, como se observa en el cloruro de sodio (NaCl). Los enlaces covalentes, por otro lado, se producen cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones para alcanzar una configuración electrónica más estable, como en la molécula de agua (H2O), donde el oxígeno y el hidrógeno comparten electrones. Estos enlaces pueden ser simples, dobles o triples, dependiendo del número de pares de electrones compartidos, y pueden ser polares si los electrones no se comparten por igual, o no polares si la compartición es equitativa. Finalmente, los enlaces metálicos se caracterizan por la presencia de una "mar de electrones" que rodea a los átomos metálicos positivamente cargados, lo que confiere a los metales su capacidad para conducir electricidad y calor, como es el caso del oro utilizado en las medallas olímpicas.Importancia de los Iones en el Organismo
Los iones son partículas atómicas o moleculares que poseen una carga eléctrica, ya sea positiva (cationes) o negativa (aniones), y son vitales para numerosas funciones biológicas en el organismo humano. Estos iones regulan el equilibrio hídrico y electrolítico, la transmisión de impulsos nerviosos, la contracción muscular y el equilibrio del pH. Un desequilibrio iónico puede provocar trastornos como calambres musculares, arritmias cardíacas o alteraciones en la función cerebral. Para mantener la homeostasis iónica, es crucial una dieta equilibrada y, en situaciones de pérdida excesiva de electrolitos, como durante el ejercicio intenso, puede ser necesario el consumo de soluciones de rehidratación que contengan los iones esenciales.El Radio Atómico y su Relevancia
El radio atómico es una medida que indica el tamaño de un átomo y es fundamental para comprender las interacciones atómicas y la formación de enlaces químicos. Este parámetro varía en función del número de electrones y la carga del núcleo atómico; generalmente, aumenta al descender en un grupo y disminuye al avanzar a través de un período en la tabla periódica. Los elementos con radios atómicos grandes, como el cesio o el francio, tienden a perder electrones con facilidad, mientras que aquellos con radios atómicos pequeños, como el flúor o el oxígeno, tienden a atraer electrones. El conocimiento del radio atómico es crucial para predecir cómo los átomos interactuarán y se unirán para formar estructuras moleculares y materiales con propiedades específicas.Electronegatividad y su Impacto en los Enlaces Químicos
La electronegatividad es una propiedad química que indica la capacidad de un átomo para atraer y retener electrones cuando forma un enlace químico. Es un concepto clave para predecir el tipo y la polaridad de los enlaces que se formarán entre diferentes átomos. Los elementos con alta electronegatividad, como el flúor, el oxígeno y el nitrógeno, tienden a atraer electrones hacia sí mismos, lo que puede resultar en la formación de enlaces covalentes polares o incluso enlaces iónicos si la diferencia de electronegatividad es suficientemente grande. En contraste, elementos con baja electronegatividad, como los metales alcalinos y alcalinotérreos, son más propensos a ceder electrones, favoreciendo la formación de enlaces covalentes no polares o metálicos. La comprensión de la electronegatividad es esencial para analizar y predecir las propiedades químicas y físicas de las moléculas y los compuestos.
Mostrar más
1. ENLACE IÓNICO
TRANSFERENCIA DE ELECTRONES
EL ENLACE IÓNICO SE BASA EN LA TRANSFERENCIA DE ELECTRONES ENTRE UN METAL Y UN NO METAL
PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS IÓNICOS
ESTADO FÍSICO
LOS COMPUESTOS IÓNICOS SON SÓLIDOS A TEMPERATURA AMBIENTE
PUNTO DE FUSIÓN
LOS COMPUESTOS IÓNICOS TIENEN UN PUNTO DE FUSIÓN ALTO
CONDUCTIVIDAD ELÉCTRICA
LOS COMPUESTOS IÓNICOS PUEDEN CONDUCIR LA ELECTRICIDAD CUANDO SE DISUELVEN EN AGUA
FORMACIÓN DE IONES
LOS IONES SE FORMAN CUANDO UN ÁTOMO PIERDE O GANA ELECTRONES, ADQUIRIENDO UNA CARGA POSITIVA O NEGATIVA
2. ENLACE COVALENTE
COMPARTICIÓN DE ELECTRONES
EL ENLACE COVALENTE SE BASA EN LA COMPARTICIÓN DE ELECTRONES ENTRE DOS ELEMENTOS NO METÁLICOS
TIPOS DE ENLACES COVALENTES
ENLACE NO POLAR
EL ENLACE NO POLAR SE DA ENTRE ELEMENTOS CON ELECTRONEGATIVIDADES SIMILARES
ENLACE POLAR
EL ENLACE POLAR SE DA ENTRE ELEMENTOS CON ELECTRONEGATIVIDADES DIFERENTES, GENERANDO UNA MOLÉCULA CON UNA PARTE CON MAYOR CARGA
ENLACE DOBLE O TRIPLE
EL ENLACE COVALENTE PUEDE SER SENCILLO, DOBLE O TRIPLE, LO QUE LE DA DIFERENTES PROPIEDADES A LAS MOLÉCULAS
MOLÉCULAS ORGÁNICAS
LAS MOLÉCULAS ORGÁNICAS, PRESENTES EN NUESTRO ORGANISMO, ESTÁN FORMADAS POR ENLACES COVALENTES
3. ENLACE METÁLICO
COMBINACIÓN DE ÁTOMOS METÁLICOS
EL ENLACE METÁLICO SE DA POR LA COMBINACIÓN DE ÁTOMOS DE NATURALEZA METÁLICA
PROPIEDADES DE LOS ENLACES METÁLICOS
CONDUCTIVIDAD TÉRMICA Y ELÉCTRICA
LOS ENLACES METÁLICOS GENERAN MATERIALES CON ALTA CONDUCTIVIDAD TÉRMICA Y ELÉCTRICA
SÓLIDOS Y BRILLO METÁLICO
LOS ENLACES METÁLICOS GENERAN MATERIALES SÓLIDOS Y CON BRILLO METÁLICO
ALEACIONES
LOS ENLACES METÁLICOS PUEDEN GENERAR DIFERENTES TIPOS DE ALEACIONES, COMO EL LATÓN O EL BRONCE
DIFERENCIA CON LOS ENLACES IÓNICOS
A DIFERENCIA DE LOS ENLACES IÓNICOS, LOS ENLACES METÁLICOS PUEDEN CONDUCIR LA ELECTRICIDAD EN ESTADO SÓLIDO
4. IONES
ANIONES
LOS ANIONES SON IONES CON CARGA NEGATIVA QUE SE FORMAN CUANDO UN ÁTOMO GANA ELECTRONES
CATIONES
CATIONES MONOVALENTES
LOS CATIONES MONOVALENTES SON IONES CON CARGA POSITIVA QUE SE FORMAN CUANDO UN ÁTOMO PIERDE UN SOLO ELECTRÓN
CATIONES DIVALENTES
LOS CATIONES DIVALENTES SON IONES CON CARGA POSITIVA QUE SE FORMAN CUANDO UN ÁTOMO PIERDE DOS ELECTRONES
COMPUESTOS IÓNICOS
LOS COMPUESTOS IÓNICOS SON SUSTANCIAS FORMADAS POR LA UNIÓN DE IONES DE CARGA OPUESTA MEDIANTE ENLACES IÓNICOS
5. RADIO ATÓMICO
RADIO ATÓMICO DE ELEMENTOS
EL RADIO ATÓMICO ES LA DISTANCIA ENTRE EL NÚCLEO DE UN ÁTOMO Y SU CAPA MÁS EXTERNA DE ELECTRONES, Y VARÍA SEGÚN EL ELEMENTO
ELEMENTOS CON MAYOR RADIO ATÓMICO
LOS ELEMENTOS UBICADOS EN LA ESQUINA INFERIOR IZQUIERDA DE LA TABLA PERIÓDICA TIENEN MAYOR RADIO ATÓMICO DEBIDO A SU MENOR ELECTRONEGATIVIDAD
ELEMENTOS CON MENOR RADIO ATÓMICO
LOS ELEMENTOS UBICADOS EN LA ESQUINA SUPERIOR DERECHA DE LA TABLA PERIÓDICA TIENEN MENOR RADIO ATÓMICO DEBIDO A SU MAYOR ELECTRONEGATIVIDAD
6. ELECTRONEGATIVIDAD
DEFINICIÓN DE ELECTRONEGATIVIDAD
LA ELECTRONEGATIVIDAD ES LA CAPACIDAD DE UN ÁTOMO EN UNA MOLÉCULA DE ATRAER ELECTRONES HACIA SÍ
TIPOS DE ENLACES SEGÚN LA ELECTRONEGATIVIDAD
LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVIDAD ENTRE DOS ÁTOMOS DETERMINA SI EL ENLACE ENTRE ELLOS ES COVALENTE NO POLAR, COVALENTE POLAR O IÓNICO
UBICACIÓN DE LOS ELEMENTOS EN LA TABLA PERIÓDICA SEGÚN SU ELECTRONEGATIVIDAD
LOS ELEMENTOS MÁS ELECTRONEGATIVOS SE ENCUENTRAN EN LA ESQUINA SUPERIOR DERECHA DE LA TABLA PERIÓDICA, MIENTRAS QUE LOS MENOS ELECTRONEGATIVOS SE UBICAN EN LA ESQUINA INFERIOR IZQUIERDA
ENLACES QUÍMICOS
Aprende con las flashcards de Algor Education
Haz clic en las tarjetas para aprender más sobre el tema
00
Elementos que forman enlaces iónicos
Metales y no metales; metales ceden electrones, no metales aceptan.
01
Ejemplo común de enlace iónico
Cloruro de sodio (sal de mesa).
02
Comportamiento de compuestos iónicos en agua
Se disuelven y conducen electricidad.
