Los ácidos y bases son pilares en la química, con roles desde la biología hasta la industria. Los ácidos, como el HCl, liberan iones hidronio en agua, mientras que las bases, como el KOH, liberan iones hidróxido. La teoría de Arrhenius ayuda a entender su comportamiento en soluciones acuosas, clasificándolos por su capacidad de ionización y número de protones donables. La neutralización de ácidos con bases es esencial en química analítica y producción industrial.
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Los ácidos tienen sabor agrio, cambian el papel tornasol de azul a rojo y reaccionan con ciertos metales para producir hidrógeno y sales
Ácido clorhídrico (HCl)
El ácido clorhídrico reacciona con el magnesio para formar hidrógeno y cloruro de magnesio
Ácido sulfúrico (H2SO4)
El ácido sulfúrico se disocia completamente en soluciones diluidas, liberando la totalidad de sus protones para formar iones hidronio
Los ácidos se clasifican como fuertes o débiles según su capacidad de ionización en agua
Las bases tienen sabor amargo, cambian el papel tornasol de rojo a azul y poseen una textura jabonosa al tacto
Hidróxido de potasio (KOH)
El hidróxido de potasio reacciona con un ácido para producir agua y una sal
Hidróxido de sodio (NaOH)
El hidróxido de sodio es una base fuerte que se disocia completamente en soluciones diluidas
Las bases se clasifican como fuertes o débiles según su capacidad de ionización en agua
Según la teoría de Arrhenius, los ácidos son sustancias que en solución acuosa liberan iones hidrógeno y las bases liberan iones hidróxido
La teoría de Arrhenius le valió a Svante Arrhenius el Premio Nobel de Química en 1903
Aunque ha sido superada por teorías más completas, la definición de Arrhenius sigue siendo una herramienta valiosa para introducir conceptos de acidez y basicidad
Los ácidos y bases tienen aplicaciones prácticas en la industria alimentaria y en la producción de productos de limpieza
La comprensión de la fuerza de los ácidos y la naturaleza de los iones hidronio es crucial para predecir y controlar reacciones químicas
La neutralización de ácidos con bases para formar sales y agua es un proceso clave en química analítica y en la formulación de productos químicos comerciales
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Características de los ácidos
Sabor agrio, tornasol azul a rojo, reaccionan con metales produciendo H2 y sales.
01
Ejemplo de reacción ácido-metal
HCl reacciona con Mg formando H2 y cloruro de magnesio.
02
Características de las bases
Sabor amargo, textura jabonosa, tornasol rojo a azul, reaccionan con ácidos formando agua y sales.
