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La evolución del modelo atómico ha sido fundamental para entender la materia, desde la teoría indivisible de Dalton hasta la mecánica cuántica de Schrödinger. Descubre cómo los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y Sommerfeld contribuyeron a este conocimiento. Además, explora la importancia de la Ley de Conservación de la Materia y el balanceo de ecuaciones químicas en la química moderna.
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Dalton propuso que la materia estaba compuesta por partículas indivisibles llamadas átomos
Identidad de los átomos
Dalton estableció que los átomos de un mismo elemento son idénticos en masa y propiedades
Combinación de átomos
Dalton postuló que los átomos se combinan en proporciones fijas para formar compuestos
La teoría de Dalton sentó las bases para la comprensión actual de la estructura de la materia
Thomson descubrió el electrón, una partícula con carga negativa presente en los átomos
Thomson propuso un modelo en el que los electrones se encuentran dispersos en una esfera de carga positiva, similar a un budín con pasas
El modelo de Thomson contradecía la teoría de Dalton al sugerir que los átomos eran divisibles
Rutherford realizó un experimento que demostró la existencia de un núcleo central en los átomos
Rutherford propuso que los átomos tienen un núcleo denso y positivamente cargado, alrededor del cual los electrones orbitan a grandes distancias
El modelo nuclear de Rutherford fue un avance significativo en la comprensión de la estructura atómica
Bohr introdujo órbitas estacionarias y niveles de energía cuantizados para los electrones en el átomo de hidrógeno
Aunque fue un avance, el modelo de Bohr no podía explicar completamente los espectros de átomos más complejos
Sommerfeld amplió el modelo de Bohr al introducir órbitas elípticas y múltiples subniveles de energía, permitiendo explicar fenómenos como el efecto Zeeman y el desdoblamiento de líneas espectrales
00
______ ______ también sugirió que los átomos se unen en proporciones constantes para crear compuestos, fundamentando así la teoría atómica ______.
John Dalton
moderna
01
Descubrimiento del electrón por J.J. Thomson
Thomson descubre partículas subatómicas negativas, los electrones, demostrando que el átomo es divisible.
02
Contradicción al modelo atómico de Dalton
El modelo de Thomson contradice la indivisibilidad del átomo de Dalton, sugiriendo una estructura compleja y divisible.
