La Evolución del Modelo Atómico

La evolución del modelo atómico ha sido fundamental para entender la materia, desde la teoría indivisible de Dalton hasta la mecánica cuántica de Schrödinger. Descubre cómo los descubrimientos de Thomson, Rutherford, Bohr y Sommerfeld contribuyeron a este conocimiento. Además, explora la importancia de la Ley de Conservación de la Materia y el balanceo de ecuaciones químicas en la química moderna.

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______ ______ también sugirió que los átomos se unen en proporciones constantes para crear compuestos, fundamentando así la teoría atómica ______.

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John Dalton moderna

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Descubrimiento del electrón por J.J. Thomson

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Thomson descubre partículas subatómicas negativas, los electrones, demostrando que el átomo es divisible.

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Contradicción al modelo atómico de Dalton

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El modelo de Thomson contradice la indivisibilidad del átomo de Dalton, sugiriendo una estructura compleja y divisible.

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En ______ tras realizar un experimento con una lámina de oro, ______ ______ desacreditó el modelo de ______.

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1911 Ernest Rutherford Thomson

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Órbitas estacionarias en el átomo de hidrógeno

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Bohr propuso que los electrones solo pueden estar en ciertas órbitas fijas con niveles de energía definidos.

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Emisión y absorción de fotones

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Los saltos de electrones entre niveles de energía cuantizados resultan en la emisión o absorción de fotones, explicando las líneas espectrales.

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Limitaciones del modelo de Bohr

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El modelo no podía explicar los espectros de átomos más complejos que el hidrógeno.

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Sommerfeld fue capaz de explicar el ______ Zeeman y la separación de las ______ espectrales gracias a su teoría.

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efecto líneas

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El segundo número cuántico, llamado número cuántico ______, fue introducido por Sommerfeld para describir la ______ de las órbitas electrónicas.

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azimutal forma

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La contribución de Sommerfeld en 1916 mejoró la comprensión de la estructura ______ de los ______.

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electrónica átomos

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Electrones como ondas de probabilidad

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En el modelo cuántico, los electrones se describen mediante funciones matemáticas que representan la probabilidad de su presencia en una región del espacio.

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Orbitales atómicos

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Regiones del espacio donde hay una alta probabilidad de encontrar un electrón, definidas por la solución a la ecuación de onda de Schrödinger.

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Impacto del modelo cuántico en química y física

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El modelo cuántico proporciona una comprensión detallada de la estructura atómica, esencial para explicar las propiedades y comportamientos químicos y físicos de los elementos.

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Dicha ley establece que en una reacción química ______, la masa de los ______ es igual a la masa de los ______

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cerrada reactivos productos

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Ley de Conservación de la Materia

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Principio que establece que la materia no se crea ni se destruye en una reacción química, solo se transforma.

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Coeficientes estequiométricos

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Números que se colocan delante de las sustancias en una ecuación química para igualar el número de átomos de cada elemento en ambos lados.

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Relación proporcional en reacciones

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Indica cómo los elementos y compuestos interactúan en proporciones definidas y predecibles durante una reacción química.

Preguntas y respuestas

Aquí tienes una lista de las preguntas más frecuentes sobre este tema

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Las Mejoras de Bohr al Modelo Atómico

Niels Bohr mejoró el modelo de Rutherford en 1913 al introducir órbitas estacionarias con niveles de energía cuantizados para los electrones en el átomo de hidrógeno. Bohr propuso que los electrones solo podían ocupar ciertas órbitas y que los saltos entre estos niveles de energía resultaban en la emisión o absorción de fotones, lo que explicaba las líneas espectrales observadas en el espectro de emisión del hidrógeno. Aunque el modelo de Bohr fue un paso adelante, tenía limitaciones y no podía explicar completamente los espectros de átomos más complejos.

La Contribución de Sommerfeld al Modelo Atómico

Arnold Sommerfeld amplió el modelo de Bohr en 1916 al introducir órbitas elípticas y múltiples subniveles de energía, lo que permitió explicar fenómenos como el efecto Zeeman y el desdoblamiento de líneas espectrales. Sommerfeld introdujo el segundo número cuántico, el número cuántico azimutal, que describe la forma de las órbitas electrónicas y proporciona una comprensión más detallada de la estructura electrónica de los átomos.

El Modelo Cuántico de Schrödinger

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