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La estequiometría en Ingeniería Química aborda las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en reacciones químicas. Se basa en el mol y el número de Avogadro para calcular masas molares y realizar ajustes en las ecuaciones químicas. La conversión, selectividad y rendimiento son claves en la optimización de procesos, mientras que la Ley de los Gases Ideales y las unidades de concentración son esenciales en el diseño de operaciones industriales.
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El mol es una unidad de medida que representa 6.022 x 10^23 entidades elementales, como átomos o moléculas
Masa molar
La masa molar es la masa de un mol de sustancia y se expresa en gramos por mol
Masa atómica
La masa atómica se basa en la masa del isótopo carbono-12 y se expresa en unidades de masa atómica (uma)
La masa molecular de un compuesto se obtiene sumando las masas atómicas de los elementos que lo constituyen, según su proporción en la fórmula molecular
Fórmula empírica
La fórmula empírica muestra la proporción más simple de los elementos en un compuesto
Fórmula molecular
La fórmula molecular indica la cantidad exacta de átomos de cada elemento en una molécula
Fórmula estructural
La fórmula estructural proporciona una visión detallada de la disposición de los átomos y enlaces químicos en un compuesto
Las fórmulas químicas se calculan a partir del número de moles de cada elemento en una muestra y se ajustan a la fórmula empírica más simple
La Ley de Conservación de la Masa establece que la masa total de los reactivos debe ser igual a la masa total de los productos en una reacción química
Tanteo
El método de tanteo se basa en la intuición y experiencia para ajustar los coeficientes de los reactivos y productos en una ecuación química
Método algebraico
El método algebraico utiliza sistemas de ecuaciones para encontrar los coeficientes estequiométricos correctos en una ecuación química
El balance de reacciones químicas es crucial para la planificación y análisis de procesos químicos en la industria
El reactivo limitante es el que se agota primero en una reacción química, limitando la cantidad de producto que se puede formar
La conversión es la fracción del reactivo que ha reaccionado y la selectividad es la proporción del reactivo que se convierte en el producto deseado en comparación con otros productos
La conversión y selectividad son parámetros vitales para optimizar los procesos químicos y maximizar la producción del producto deseado
El rendimiento de una reacción química es la relación entre la cantidad de producto obtenido y la cantidad teóricamente posible
El rendimiento real siempre es menor que el teórico debido a factores como la ineficiencia de la reacción, la formación de subproductos y las pérdidas durante el proceso
El cálculo del rendimiento es crucial para la evaluación económica y técnica de los procesos químicos y es un indicador clave de la eficiencia de una planta química
Las disoluciones se clasifican según su estado físico y composición, siendo las disoluciones gaseosas, líquidas y sólidas las más comunes
Porcentaje en masa o volumen
El porcentaje en masa o volumen indica la cantidad de soluto disuelto en una cantidad específica de disolvente
Molaridad
La molaridad representa la cantidad de moles de soluto por litro de disolución
Normalidad
La normalidad indica la cantidad de equivalentes de soluto por litro de disolución
Molalidad
La molalidad representa la cantidad de moles de soluto por kilogramo de disolvente
Las unidades de concentración son esenciales para describir cuantitativamente la composición de las disoluciones y son fundamentales en el diseño y control de procesos en la industria química
El peso equivalente-gramo se utiliza para comparar la capacidad de diferentes sustancias para reaccionar o neutralizarse entre sí
La Ley de los Gases Ideales describe el comportamiento de los gases bajo condiciones ideales y es fundamental para el diseño y operación de equipos en procesos químicos que involucran gases
00
El ______ es una unidad que representa 6.022 x 10^23 ______ elementales, como átomos o moléculas, conocida como el número de ______.
mol
entidades
Avogadro
01
La masa de un mol de una sustancia, expresada en gramos por mol, es igual al peso atómico o molecular en ______ de masa atómica.
unidades
02
La masa ______ de un compuesto se calcula sumando las masas atómicas de los elementos conforme a su proporción en la ______ molecular.
molecular
fórmula
