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Elementos y Compuestos Inorgánicos: Fundamentos y Nomenclatura

Los elementos y compuestos inorgánicos son cruciales en química, organizados en la tabla periódica y unidos por enlaces químicos para formar estructuras diversas. Las propiedades como el radio atómico y la electronegatividad determinan el tipo de enlace, ya sea iónico o covalente. La nomenclatura inorgánica, incluyendo óxidos y sales, sigue sistemas estandarizados para reflejar valencias y composición.

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1

En la tabla periódica, los ______ se ubican principalmente a la izquierda y centro, mientras que los ______ están a la derecha.

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metales no metales

2

Los ______ se distinguen por su escasa reactividad y se encuentran en el grupo más extremo a la ______ de la tabla periódica.

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gases nobles derecha

3

Radio atómico: variación en periodos y grupos

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Disminuye a lo largo de un periodo, aumenta hacia abajo en un grupo, afecta estructuras iónicas.

4

Energía de ionización: concepto y tendencia

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Energía para remover un electrón de un átomo neutro, aumenta a lo largo de un periodo y disminuye en un grupo.

5

Electronegatividad y enlace químico

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Capacidad de atraer electrones, determina tipo de enlace (iónico/covalente) y polaridad.

6

En la nomenclatura de compuestos inorgánicos, el sistema de ______ incluye el uso de números romanos para señalar la valencia del elemento.

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numerales de stock

7

La nomenclatura ______ para compuestos inorgánicos utiliza sufijos como '-oso' y '-ico' para las valencias menores y mayores.

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tradicional

8

Cuando un elemento tiene múltiples estados de oxidación, la nomenclatura ______ ayuda a diferenciarlos mediante sufijos específicos.

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tradicional

9

Para identificar la cantidad de átomos en un compuesto, se utiliza la nomenclatura por ______, que emplea prefijos de origen griego.

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atomicidad

10

Diferencia de electronegatividad para enlace iónico

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Mayor a 1.7, indica transferencia de electrones entre átomos.

11

Enlace covalente polar vs. no polar

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Polar: diferencia significativa de electronegatividad. No polar: diferencia mínima.

12

Propiedades de los metales por enlaces metálicos

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Conductividad eléctrica y maleabilidad debido a electrones de valencia libres.

13

Existen óxidos ______ que se forman al reaccionar oxígeno con ______.

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básicos metales

14

Los óxidos que resultan de la combinación de oxígeno con ______ se conocen como óxidos ______.

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no metales ácidos

15

Además de los básicos y ácidos, hay óxidos ______ y ______ con propiedades particulares frente al agua.

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neutros anfóteros

16

La denominación de los óxidos se basa en el sistema de nomenclatura utilizado, reflejando la ______ del elemento que se une al oxígeno.

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valencia

17

Valencia del hidrógeno en hidruros metálicos

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En los hidruros metálicos, el hidrógeno tiene valencia -1.

18

Comportamiento de los hidruros no metálicos en solución

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Los hidruros no metálicos, como los haluros de hidrógeno, actúan como ácidos hidrácidos en solución acuosa.

19

Enlace de los hidruros volátiles

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Los hidruros volátiles, formados con semimetales, están unidos por enlaces covalentes y no son ácidos en solución.

20

Las sales se clasifican en dos tipos: ______ y ______.

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neutras volátiles

21

Las sales ______ se forman por la reacción de un ______ y un ______.

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neutras metal no metal

22

Las sales ______ resultan de la unión de ______ entre sí.

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volátiles no metales

23

La fórmula de las sales indica la ______ de los elementos que las constituyen.

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valencia

24

Las sales se denominan siguiendo las reglas de ______ para compuestos ______.

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nomenclatura inorgánicos

Preguntas y respuestas

Aquí tienes una lista de las preguntas más frecuentes sobre este tema

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Elementos y Compuestos Inorgánicos: Fundamentos y Nomenclatura

Los elementos inorgánicos son la base de la materia y se organizan en la tabla periódica de acuerdo con su número atómico, que determina su posición en periodos (filas) y grupos (columnas). Los metales se encuentran generalmente a la izquierda y en el centro de la tabla, mientras que los no metales se sitúan a la derecha. Los gases nobles, localizados en el grupo más a la derecha, se caracterizan por su baja reactividad. Los elementos pueden combinarse a través de enlaces químicos para formar compuestos inorgánicos con propiedades distintas a las de los elementos individuales. La fórmula de un elemento simple se representa por su símbolo químico, y los iones se originan por la ganancia o pérdida de electrones, dando lugar a cationes (positivos) y aniones (negativos). La valencia o estado de oxidación de un elemento indica su capacidad de combinarse con otros elementos, y en un compuesto, la suma de los estados de oxidación debe ser cero para mantener la neutralidad eléctrica.
Tubos de ensayo con líquidos de colores azul, verde, amarillo, rojo y transparente en soporte metálico, balanza analítica y frasco Erlenmeyer en laboratorio.

Propiedades Periódicas de los Elementos

Las propiedades periódicas de los elementos, como el radio atómico, la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad, son fundamentales para entender el comportamiento de los compuestos inorgánicos. El radio atómico tiende a disminuir a lo largo de un periodo y aumentar hacia abajo en un grupo, lo que influye en la formación de estructuras tridimensionales de iones. La energía de ionización indica la energía necesaria para remover un electrón de un átomo neutro, y la afinidad electrónica mide la energía liberada cuando un átomo gana un electrón. La electronegatividad refleja la capacidad de un átomo para atraer electrones hacia sí en un enlace químico. Estas propiedades determinan el tipo de enlace, ya sea iónico o covalente, y la polaridad del mismo.

Nomenclatura de los Compuestos Inorgánicos

La nomenclatura de los compuestos inorgánicos se realiza mediante tres sistemas principales: por atomicidad, por numerales de stock y tradicional. La nomenclatura por atomicidad utiliza prefijos griegos para indicar el número de átomos de cada elemento en el compuesto. La nomenclatura por numerales de stock incluye el nombre del elemento seguido de su valencia en números romanos entre paréntesis. La nomenclatura tradicional emplea sufijos como "-oso" y "-ico" para indicar las valencias menores y mayores, respectivamente, de un elemento con múltiples estados de oxidación. Estos sistemas proporcionan un método estandarizado para identificar compuestos y diferenciar entre aquellos con elementos que presentan más de una valencia.

Compuestos Binarios y Tipos de Enlaces

Los compuestos binarios, constituidos por dos elementos diferentes, se clasifican según el tipo de enlace que los une. La electronegatividad es un factor clave para determinar si un enlace es iónico, caracterizado por una diferencia de electronegatividad mayor a 1.7, o covalente, con una diferencia menor a 1.7. Los enlaces covalentes pueden ser polares, si hay una diferencia significativa de electronegatividad, o no polares, si la diferencia es mínima. Los enlaces metálicos, que se dan entre átomos de metales, presentan una estructura en la que los electrones de valencia se mueven libremente, lo que confiere a los metales sus propiedades características como la conductividad eléctrica y la maleabilidad.

Óxidos: Clasificación y Nomenclatura

Los óxidos son compuestos binarios que contienen oxígeno y otro elemento. Se clasifican en óxidos básicos, formados por la combinación de oxígeno con metales, y óxidos ácidos, resultantes de la unión con no metales. También existen óxidos neutros y anfóteros, que muestran comportamientos específicos en presencia de agua. La nomenclatura de los óxidos se realiza según el sistema de nomenclatura empleado, pudiendo ser por atomicidad, numerales de stock o tradicional, y refleja la valencia del elemento que se combina con el oxígeno.

Hidruros: Tipos y Características

Los hidruros son compuestos que incluyen hidrógeno y otro elemento. Los hidruros metálicos se forman con metales y presentan al hidrógeno con valencia -1. Los hidruros no metálicos, como los haluros de hidrógeno, pueden comportarse como ácidos hidrácidos en solución acuosa. Los hidruros volátiles, formados con semimetales, están unidos por enlaces covalentes y no exhiben propiedades ácidas en solución. La nomenclatura de los hidruros varía dependiendo de si el compuesto está en estado puro o en solución acuosa, y sigue las reglas establecidas para la nomenclatura de compuestos inorgánicos.

Sales Neutras y Volátiles: Definición y Nomenclatura

Las sales se dividen en neutras y volátiles. Las sales neutras resultan de la reacción entre un metal y un no metal y se nombran utilizando el sufijo "uro" seguido del nombre del metal. Las sales volátiles, formadas por la combinación de no metales, se nombran de manera similar. La fórmula de las sales refleja la valencia de los elementos que participan en su formación y se nombra de acuerdo con las reglas de nomenclatura para compuestos inorgánicos, asegurando una identificación precisa y sistemática de estos compuestos.