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Los cambios físicos y químicos son fundamentales para entender la materia, sus propiedades y transformaciones. Las sustancias puras, elementos y compuestos, se diferencian de las mezclas por su composición química constante. Las técnicas de separación de mezclas, como la centrifugación y la filtración, permiten aislar componentes sin alterar su naturaleza. Además, las propiedades intensivas, como la densidad, son clave para identificar sustancias, mientras que las extensivas, como la masa, varían con la cantidad de materia.
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Las propiedades físicas y químicas son características distintivas de la materia que no alteran su composición
Cambios de forma y estado
Los cambios físicos ocurren cuando la materia cambia de forma o estado sin alterar su estructura molecular
Ejemplos de cambios físicos
Algunos ejemplos de cambios físicos son la evaporación del agua y la fusión del hielo
Reacciones químicas
Los cambios químicos implican una reorganización de los átomos y la formación de nuevas sustancias con propiedades distintas
Ejemplos de cambios químicos
Algunos ejemplos de cambios químicos son la combustión del papel y la oxidación del hierro
Elementos
Los elementos son sustancias simples que no pueden descomponerse por métodos químicos ordinarios
Compuestos
Los compuestos son sustancias formadas por la unión química de dos o más elementos en proporciones fijas
Homogéneas
Las mezclas homogéneas tienen una distribución uniforme de sus componentes y no se pueden distinguir a simple vista
Heterogéneas
Las mezclas heterogéneas tienen componentes visiblemente distintos y no están uniformemente distribuidos
La centrifugación aprovecha la diferencia de densidades para separar sustancias en una mezcla
La decantación permite separar líquidos inmiscibles o sólidos de líquidos por gravedad
La evaporación es útil para recuperar un soluto disuelto al calentar la mezcla hasta que el líquido se evapora
La imantación utiliza un imán para separar componentes ferromagnéticos en una mezcla
La filtración es un método donde un fluido pasa a través de un medio poroso que retiene los sólidos en una mezcla
Las propiedades intensivas son características de la identidad de una sustancia y no dependen de la cantidad de materia presente
Las propiedades extensivas varían con la cantidad de materia presente y son útiles para determinar la cantidad de sustancia
Aunque a menudo se considera una propiedad extensiva, la solubilidad es en realidad una propiedad intensiva ya que no varía con la cantidad de solución
Las reacciones químicas son procesos en los que las sustancias reaccionantes se transforman en productos con propiedades químicas diferentes
Reacciones de síntesis
Las reacciones de síntesis combinan dos o más sustancias para formar un producto
Reacciones de descomposición
Las reacciones de descomposición separan una sustancia en dos o más productos
Reacciones de simple sustitución
Las reacciones de simple sustitución reemplazan un elemento en una sustancia por otro elemento
Reacciones de doble sustitución
Las reacciones de doble sustitución intercambian elementos entre dos sustancias
Exotermicidad y endotermicidad
Las reacciones exotérmicas liberan energía mientras que las endotérmicas la absorben
Reversibilidad
Las reacciones reversibles pueden producir tanto productos como reactivos
El balanceo de ecuaciones químicas es necesario para cumplir con la ley de conservación de la masa y ajustar los coeficientes estequiométricos