Le reazioni chimiche e l'equilibrio dinamico sono concetti fondamentali in chimica. Una reazione completa trasforma tutti i reagenti in prodotti, mentre una reazione incompleta lascia reagenti residui. L'equilibrio chimico si verifica quando le reazioni diretta e inversa procedono alla stessa velocità, e la costante di equilibrio (K_eq) ne indica la posizione. Il Principio di Le Châtelier descrive come le reazioni si adattano a cambiamenti esterni.
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Le reazioni complete sono quelle in cui i reagenti reagiscono completamente per formare i prodotti senza lasciare residui
Le reazioni incomplete sono quelle in cui coesistono sia i prodotti sia i reagenti non completamente consumati
L'equilibrio chimico si instaura in un sistema chiuso quando le reazioni diretta e inversa procedono a velocità uguali, stabilizzando le concentrazioni di reagenti e prodotti
L'equilibrio dinamico è uno stato in cui, nonostante non vi siano cambiamenti macroscopici, a livello molecolare le reazioni continuano a verificarsi
La legge dell'equilibrio chimico afferma che a una temperatura costante, il rapporto tra il prodotto delle concentrazioni dei prodotti e il prodotto delle concentrazioni dei reagenti è una costante
La costante di equilibrio (K_eq) indica la posizione dell'equilibrio chimico in un sistema reagente e dipende esclusivamente dalla temperatura
La posizione dell'equilibrio è determinata dalla tendenza delle molecole reagenti a interagire e formare prodotti, influenzata dalla natura chimica dei reagenti, dalla temperatura e dalla pressione
Il Principio di Le Châtelier stabilisce che se un sistema in equilibrio è soggetto a una perturbazione esterna, l'equilibrio si sposterà per contrastare la perturbazione e ristabilire un nuovo stato di equilibrio
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La reazione tra ______ e ______ è un esempio di reazione completa, che produce ______ e ______.
zinco
acido solforico
solfato di zinco
idrogeno gassoso
01
Le reazioni incomplete possono portare a uno stato di ______, dove le velocità delle reazioni diretta e inversa si bilanciano.
equilibrio chimico
02
Condizioni per l'equilibrio chimico
Sistema chiuso, reazioni diretta e inversa a velocità uguali, concentrazioni stabili di reagenti e prodotti.
