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La stechiometria e il reagente limitante sono concetti fondamentali in chimica che determinano la quantità di prodotto in una reazione. Scopri come calcolare la formula empirica e molecolare di un composto e come la resa teorica si confronta con quella effettiva in laboratorio. Impara anche l'importanza del bilanciamento delle equazioni chimiche per la conservazione della massa.
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La stechiometria è lo studio dei rapporti quantitativi tra reagenti e prodotti in una reazione chimica
Il reagente limitante è il reagente che si esaurisce per primo, limitando la quantità di prodotto che può essere formata
La determinazione della formula empirica e molecolare di un composto si basa sulla composizione percentuale degli elementi che lo costituiscono
La resa teorica è la quantità massima di prodotto che si potrebbe ottenere se tutti i reagenti reagissero completamente senza perdite o reazioni secondarie, mentre la resa effettiva è la quantità di prodotto che si ottiene effettivamente in laboratorio
La resa percentuale si calcola dividendo la resa effettiva per la resa teorica e moltiplicando per 100
Il bilanciamento delle equazioni chimiche è essenziale per rispettare la legge della conservazione della massa, secondo la quale la massa totale dei reagenti deve essere uguale alla massa totale dei prodotti
Le variazioni di massa in una reazione chimica sono legate alla natura dei prodotti e alle condizioni del sistema in cui si svolge la reazione
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Definizione di stechiometria
Studio dei rapporti quantitativi tra reagenti e prodotti nelle reazioni chimiche.
01
Proporzioni stechiometriche ideali
Rapporti esatti di reagenti che permettono di consumarli completamente senza residui.
02
Reagente in eccesso
Reagente presente in quantità maggiore rispetto al necessario per completare la reazione.
