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Le reazioni chimiche sono processi in cui i reagenti si trasformano in nuovi prodotti, rispettando leggi ponderali come la conservazione della massa. Queste trasformazioni includono reazioni di sintesi, decomposizione e sostituzione, e richiedono il bilanciamento delle equazioni per mantenere costante il numero di atomi. Gli stati fisici della materia - solido, liquido e gassoso - influenzano le proprietà chimico-fisiche dei sistemi, essenziali per fenomeni come la formazione di soluzioni.
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Le reazioni chimiche sono trasformazioni in cui le sostanze interagiscono per formare nuovi prodotti
Reazioni di sintesi o combinazione
Due o più sostanze si uniscono per formare un unico prodotto
Reazioni di decomposizione o dissociazione
Un composto si scinde in due o più prodotti
Reazioni di sostituzione o scambio
Gli elementi si scambiano tra i reagenti, formando nuovi composti
Per rispettare la legge della conservazione della massa, è necessario bilanciare le equazioni chimiche, assicurando che il numero di atomi di ogni elemento sia lo stesso nei reagenti e nei prodotti
La massa totale prima e dopo una reazione chimica rimane invariata
Durante una reazione, gli atomi si riorganizzano in nuove molecole, ma il loro numero totale e il tipo rimangono costanti
Gli elementi possono combinarsi in più di un rapporto, sempre secondo numeri interi e semplici
In un composto chimico puro, gli elementi sono sempre presenti in proporzioni di massa fisse e costanti
00
Le trasformazioni in cui le sostanze iniziali, dette ______, si combinano per creare nuovi composti sono note come reazioni chimiche.
reagenti
01
Secondo la legge della conservazione degli ______, in una reazione chimica, il numero e il tipo di atomi rimangono invariati nonostante si formino nuove molecole.
atomi
02
La legge delle proporzioni multiple, formulata da ______, indica che gli elementi si possono unire in rapporti di numeri interi e semplici per formare composti diversi.
John Dalton
