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L'atomo, costituito da elettroni, protoni e neutroni, è al centro della chimica moderna. La scoperta di queste particelle e l'evoluzione dei modelli atomici, dal panettone di Thomson al nucleo denso di Rutherford, hanno definito la comprensione attuale della materia. Il numero atomico e di massa determinano l'identità e le caratteristiche degli elementi, mentre gli isotopi mostrano variazioni nella composizione nucleare senza alterare le proprietà chimiche.
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Gli elettroni sono particelle di massa molto inferiore rispetto ai protoni e ai neutroni, che orbitano attorno al nucleo e possiedono una carica negativa
I protoni sono particelle cariche positivamente che si trovano nel nucleo dell'atomo e il loro numero determina l'identità dell'elemento chimico
I neutroni sono particelle prive di carica elettrica che contribuiscono alla massa dell'atomo senza influenzarne la carica
La carica elettrica è una proprietà fondamentale delle particelle subatomiche che determina le interazioni elettromagnetiche tra di esse
La legge di Coulomb descrive la forza di attrazione o repulsione tra cariche elettriche
Gli elettroni sono stati scoperti nel 1897 da J.J. Thomson attraverso esperimenti con un tubo a raggi catodici
I protoni sono stati identificati da Ernest Rutherford e altri scienziati attraverso esperimenti con raggi canale
Il modello atomico di Thomson, proposto nel 1904, descriveva l'atomo come una sfera di carica positiva con elettroni incastonati al suo interno
Il modello atomico di Rutherford, proposto nel 1911, descriveva l'atomo come un nucleo centrale carico positivamente attorno al quale gli elettroni si muovono in orbite circolari
00
L'unità base di un ______ chimico che conserva le sue caratteristiche è chiamata ______.
elemento
atomo
01
La quantità di ______ in un atomo determina il suo ______ atomico, mentre i ______ non influenzano la carica ma contribuiscono alla sua ______.
protoni
numero
neutroni
massa
02
Anno scoperta elettroni
1897
