;
Feedback
What do you think about us?
Your name
Your email
Message
Gli atomi e il decadimento radioattivo sono al centro della fisica nucleare. Questo campo studia le particelle subatomiche, i processi di trasformazione nucleare e le loro applicazioni, come la datazione radiometrica e l'energia nucleare. La conoscenza del decadimento radioattivo è fondamentale per comprendere fenomeni naturali e tecnologici.
Show More
Gli atomi sono composti da protoni, neutroni ed elettroni
Protoni e Neutroni
I protoni e i neutroni formano il nucleo atomico
Orbite degli Elettroni
Gli elettroni orbitano attorno al nucleo atomico
Alcuni nuclei atomici possono essere instabili e soggetti a decadimento radioattivo
Il decadimento radioattivo è un processo naturale in cui un nucleo instabile si trasforma in uno più stabile emettendo radiazioni
Particelle Alfa
Il decadimento alfa avviene tramite l'emissione di una particella alfa, riducendo il numero atomico di due unità e il numero di massa di quattro
Particelle Beta
Il decadimento beta può avvenire in due modi: con l'emissione di un elettrone e un antineutrino elettronico o con l'emissione di un positrone e un neutrino elettronico
Radiazioni Gamma
L'emissione gamma si verifica quando un nucleo eccitato ritorna allo stato fondamentale, emettendo un fotone gamma senza variazione di numero atomico o di massa
La legge del decadimento radioattivo descrive la diminuzione esponenziale del numero di nuclei instabili nel tempo
Il tempo di dimezzamento è il periodo necessario affinché metà dei nuclei di un isotopo radioattivo decadano
Le equazioni che descrivono il decadimento nucleare devono rispettare le leggi di conservazione del numero di massa e del numero atomico
La datazione radiometrica è una tecnica che sfrutta il decadimento radioattivo per determinare l'età di reperti archeologici e fossili
Gli elementi transuranici, con numero atomico maggiore di 92, sono creati artificialmente in laboratorio e studiati per esplorare le proprietà dei nuclei atomici e la possibilità di scoprire nuovi elementi chimici
L'energia nucleare ha importanti applicazioni in medicina e nella produzione di energia elettrica, ma comporta anche rischi significativi come il potenziale per incidenti nucleari e l'impiego in armamenti
00
Particelle subatomiche fondamentali
Protoni e neutroni nel nucleo, elettroni in orbita.
01
Positrone
Antiparticella dell'elettrone, stessa massa, carica opposta.
02
Leggi di conservazione nel decadimento
Numero di massa (A) e numero atomico (Z) conservati.
