Las fuerzas intermoleculares son esenciales para comprender las propiedades físicas y la estructura de las sustancias. Estas interacciones, que incluyen las Fuerzas de Van der Waals, el enlace de hidrógeno y las fuerzas iónicas, determinan puntos de fusión y ebullición, solubilidad y son cruciales en biología para la estructura y función de biomoléculas como el ADN y las proteínas. Su estudio es clave para la química y la biología molecular.
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Las fuerzas intermoleculares son interacciones esenciales que mantienen unidas a las moléculas y son cruciales para entender las propiedades físicas de los compuestos
Fuerzas dipolo-dipolo
Las fuerzas dipolo-dipolo se dan entre moléculas polares y su intensidad es proporcional a la polaridad y al tamaño molecular
Fuerzas dipolo-dipolo inducido
Las fuerzas dipolo-dipolo inducido ocurren cuando un dipolo permanente induce un dipolo en una molécula vecina
Fuerzas dipolo instantáneo-dipolo inducido
Las fuerzas dipolo instantáneo-dipolo inducido son interacciones universales presentes en todas las moléculas, aunque son particularmente significativas en moléculas apolares y gases nobles
El enlace de hidrógeno es una interacción específica y fuerte entre un átomo de hidrógeno y átomos electronegativos como el flúor, oxígeno o nitrógeno
Las fuerzas iónicas son interacciones entre iones cargados positiva y negativamente
Las fuerzas intermoleculares influyen en los puntos de fusión y ebullición de las sustancias, siendo más intensas en compuestos con puntos de fusión y ebullición más elevados
La solubilidad está influenciada por la polaridad y la capacidad de una sustancia para formar enlaces de hidrógeno con el solvente
Las fuerzas intermoleculares son fundamentales en biología, donde la estructura tridimensional y la función de las biomoléculas dependen de interacciones débiles como las de Van der Waals y los enlaces de hidrógeno
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Fuerzas de Van der Waals
Incluyen interacciones dipolo-dipolo, dipolo inducido y fuerzas de dispersión de London; actúan entre moléculas neutras.
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Enlace de hidrógeno
Interacción fuerte entre H y átomos electronegativos (F, O, N); clave en propiedades como punto de ebullición.
02
Fuerzas iónicas
Interacciones electrostáticas entre iones con cargas opuestas; fundamentales en la estructura de compuestos iónicos.
