Teoría de Arrhenius sobre Ácidos y Bases

Teoría de Arrhenius sobre Ácidos y Bases

La teoría de Arrhenius, formulada por el científico sueco Svante Arrhenius en 1884, define a los ácidos como compuestos que, al disolverse en agua, incrementan la concentración de iones hidronio (H3O+), comúnmente representados como iones hidrógeno (H+), y a las bases como sustancias que aumentan la concentración de iones hidroxilo (OH-) en solución. Esta conceptualización se apoya en la disociación iónica de sustancias en medio acuoso, como la del ácido clorhídrico (HCl), que se disocia en iones H+ y Cl-. Los ácidos se clasifican en fuertes o débiles según su grado de disociación; los ácidos fuertes se disocian completamente, liberando una mayor cantidad de iones H+. La neutralización es el proceso por el cual un ácido y una base reaccionan para formar agua y una sal, ejemplificado en la reacción entre HCl y NaOH, que produce cloruro de sodio (NaCl) y agua (H2O). Sin embargo, la teoría de Arrhenius tiene limitaciones, como su restricción al medio acuoso y la dificultad para explicar la naturaleza ácida o básica de compuestos que no liberan iones H+ o OH-, tal es el caso del amoníaco (NH3), que actúa como base sin producir OH- en solución.

Limitaciones y Ampliación de la Teoría de Arrhenius

A pesar de su importancia histórica en la comprensión de ácidos y bases, la teoría de Arrhenius presenta limitaciones significativas. Su aplicación se restringe a soluciones acuosas y no puede explicar el comportamiento ácido o básico en solventes no acuosos ni de sustancias que no forman iones H+ o OH-. Además, no abarca la capacidad de ciertas sustancias, como el amoníaco, para actuar como bases a través de la aceptación de iones H+. Estas deficiencias llevaron al desarrollo de teorías más generales, como la teoría de Brønsted-Lowry, que define ácidos como donadores de protones y bases como aceptadores de protones, y la teoría de Lewis, que amplía el concepto de ácidos y bases a la transferencia de pares de electrones. Estas teorías permiten una comprensión más amplia y aplicable de las reacciones ácido-base en química.