La teoría de Arrhenius, establecida por Svante Arrhenius, revolucionó la comprensión de ácidos y bases al definirlos por su capacidad para liberar iones H+ y OH- en agua. Sin embargo, su limitación al medio acuoso y la incapacidad para explicar comportamientos en otros solventes o sin liberación de estos iones, como en el caso del amoníaco, llevó al desarrollo de teorías más inclusivas. Brønsted-Lowry y Lewis extendieron estos conceptos al considerar la donación y aceptación de protones y pares de electrones, respectivamente, permitiendo una mejor explicación de las reacciones ácido-base en la química moderna.
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1
Definición Arrhenius de ácido
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2
Definición Arrhenius de base
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3
Clasificación de ácidos según Arrhenius
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4
Limitaciones de la teoría de Arrhenius
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5
El ______ puede actuar como base aceptando iones ______ según teorías más avanzadas que la de Arrhenius.
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6
La teoría de - y la teoría de ______ ofrecen una perspectiva más amplia sobre ácidos y bases, incluyendo la transferencia de ______ y ______.
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