Los ácidos y bases son esenciales en química, con teorías como Arrhenius y Bronsted-Lowry explicando su comportamiento. La autoionización del agua y la escala de pH juegan roles clave en la medición de la acidez o alcalinidad de soluciones. Las constantes de equilibrio, Ka y Kb, determinan la fuerza de ácidos y bases, mientras que las soluciones amortiguadoras regulan el pH. Los indicadores de pH, como la fenolftaleína, permiten estimaciones visuales de la acidez.
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Los ácidos son sustancias que aumentan la concentración de iones hidrógeno en disoluciones acuosas, mientras que las bases aumentan la concentración de iones hidroxilo
Los ácidos son donadores de protones y las bases son aceptores de protones, lo que permite una comprensión más amplia de las reacciones ácido-base
El agua pura se autoioniza para formar iones hidronio e hidroxilo, lo que establece una constante de equilibrio y permite medir la acidez o alcalinidad de una solución a través de la escala de pH
El pH es una medida del potencial de hidrógeno en una solución, calculado como el logaritmo negativo de la concentración de iones hidronio
El pH y el pOH están inversamente relacionados y su suma siempre es igual a 14 a 25°C
La fuerza de un ácido o una base se mide a través de su capacidad de disociarse en solución acuosa, determinada por su constante de acidez o basicidad
Las soluciones amortiguadoras son vitales para mantener el pH de un sistema estable frente a la adición de ácidos o bases
La ecuación de Henderson-Hasselbalch permite calcular el pH de una solución amortiguadora y demuestra que su capacidad de amortiguación es óptima cuando el pH es igual al pKa del ácido débil presente
Las soluciones amortiguadoras son esenciales en biología, especialmente en la regulación del pH sanguíneo, donde los sistemas basados en bicarbonato y fosfato son fundamentales
Los indicadores de pH son compuestos químicos que cambian de color en respuesta a cambios en el pH de una solución, debido a la transición entre sus formas ácida y básica conjugadas
Cada indicador tiene un intervalo de viraje característico en el que ocurre el cambio de color, permitiendo una estimación visual del pH
Los indicadores de pH son herramientas valiosas en laboratorios y educación, facilitando la comprensión y medición de la acidez o basicidad de las soluciones
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Definición Arrhenius de ácido
Sustancia que incrementa iones H+ en agua, ej. HCl.
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Definición Arrhenius de base
Sustancia que incrementa iones OH- en agua, ej. NaOH.
02
Pares conjugados ácido-base
Ácido dona protón formando base conjugada; base acepta protón formando ácido conjugado.
