La termodinámica estudia las transferencias de energía en reacciones químicas, diferenciando entre calor y trabajo. Se abordan conceptos como energía interna, entalpía de reacción y la Ley de Hess para resolver problemas termodinámicos. La entalpía puede calcularse mediante entalpías de formación o de enlace, esenciales para entender las reacciones exotérmicas y endotérmicas.
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Las leyes de la termodinámica rigen las transferencias de energía y su conversión en el contexto de las reacciones químicas
Paredes
Las paredes en un sistema termodinámico pueden ser adiabáticas, diatérmicas o rígidas
Clasificación de sistemas
Los sistemas pueden ser abiertos, cerrados o aislados dependiendo de su interacción con el entorno
Formas de energía
La energía se presenta en dos formas principales: calor y trabajo
Energía interna
La energía interna es una función de estado que representa la suma total de las energías cinéticas y potenciales de las partículas del sistema
Calor y trabajo como funciones de estado
A diferencia de la energía interna, el calor y el trabajo no son funciones de estado ya que su magnitud depende del camino termodinámico tomado
El Primer Principio de la Termodinámica afirma que la variación de la energía interna de un sistema es igual a la suma del calor y el trabajo intercambiado con el entorno
La energía interna es una función de estado que solo se puede medir su cambio entre dos estados
El calor y el trabajo no son funciones de estado ya que su magnitud depende del camino termodinámico tomado
La entalpía de reacción es una medida del calor intercambiado en una reacción química a presión constante
Las reacciones pueden ser exotérmicas o endotérmicas dependiendo de si liberan o absorben calor del entorno
La entalpía está influenciada por el estado físico de las sustancias y debe ser especificada en la ecuación termoquímica correspondiente
Entalpías de formación
Las entalpías de formación corresponden a la energía absorbida o liberada al formar un mol de compuesto a partir de sus elementos en su estado estándar
Entalpías de enlace
Las entalpías de enlace representan la energía necesaria para romper un mol de enlaces en una sustancia en estado gaseoso
La Ley de Hess permite calcular la entalpía de reacción utilizando reacciones intermedias con entalpías conocidas
00
En las reacciones químicas, el ______ es la parte del universo que se analiza, mientras que el ______ incluye todo lo demás.
sistema
entorno
01
Los sistemas pueden ser ______, que intercambian tanto materia como energía, ______ que solo intercambian energía, o ______, que no intercambian ni materia ni energía con el exterior.
abiertos
cerrados
aislados
02
Energía interna (U) como función de estado
Representa la energía total de las partículas del sistema; solo se puede medir su cambio entre dos estados.
