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La evolución de la teoría atómica ha transformado nuestra comprensión de la materia, desde los postulados de Dalton hasta los descubrimientos de Rutherford y Bohr. Los avances en mecánica cuántica y la ecuación de Schrödinger han revelado la naturaleza ondulatoria de los electrones y su distribución en orbitales atómicos. Estos hallazgos son cruciales para explicar las propiedades periódicas y la reactividad química de los elementos en la tabla periódica.
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Dalton postuló que la materia está compuesta por átomos indivisibles
Según Dalton, todos los átomos de un elemento son idénticos en masa y propiedades
Dalton explicó que los compuestos se forman por la combinación de átomos de diferentes elementos
Thomson descubrió los electrones a través de sus experimentos con rayos catódicos
Thomson propuso que el átomo era una esfera de carga positiva con electrones incrustados
El modelo de Thomson sentó las bases para futuras teorías que incorporarían la estructura interna del átomo
Rutherford demostró la existencia de un núcleo central denso y cargado positivamente a través de su famoso experimento de dispersión de partículas alfa
El descubrimiento de Rutherford desafió el modelo de Thomson y llevó al desarrollo del modelo nuclear del átomo
El modelo de Rutherford explicaba la estabilidad de los electrones en órbita y el espectro de emisión de los átomos
Bohr introdujo la idea de que los electrones solo pueden ocupar ciertas órbitas estables sin emitir radiación
El modelo de Bohr explicaba el espectro de emisión del hidrógeno, pero no podía explicar el de átomos más complejos
A pesar de su éxito en explicar el espectro del hidrógeno, el modelo de Bohr no podía explicar completamente los espectros de átomos más complejos
00
Composición de la materia según Dalton
Partículas indivisibles llamadas átomos.
01
Formación de compuestos según teoría atómica
Combinación de átomos de diferentes elementos en proporciones definidas.
02
Descubrimiento y modelo atómico de J.J. Thomson
Descubrió electrones y propuso modelo de 'pastel de pasas'.
