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La clasificación de compuestos químicos en orgánicos e inorgánicos es esencial en química. Los orgánicos contienen carbono y otros elementos como hidrógeno, mientras que los inorgánicos incluyen una gama más amplia de sustancias. La nomenclatura inorgánica, regulada por la IUPAC, y la asignación de números de oxidación son cruciales para entender cómo se combinan los elementos. Ejemplos como el óxido de hierro (Fe2O3) ilustran la aplicación de estas reglas en la formulación de compuestos.
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Elementos principales
Los compuestos orgánicos contienen carbono como elemento principal, unido a otros elementos como hidrógeno, nitrógeno, oxígeno, fósforo o azufre
Habilidad del carbono para formar cadenas y anillos
Los compuestos orgánicos se distinguen por la habilidad del carbono para formar cadenas y anillos de diversos tamaños y formas
Variedad de sustancias
Los compuestos orgánicos pueden contener cualquier combinación de elementos, lo que los hace muy diversos
Definición y características
Los compuestos inorgánicos abarcan una variedad más amplia de sustancias que no encajan en la definición de orgánicos y pueden contener cualquier combinación de elementos
Ejemplos de compuestos inorgánicos
Algunos compuestos de carbono, como el dióxido de carbono (CO2), se consideran inorgánicos debido a su simplicidad y a que no presentan las características típicas de los compuestos orgánicos
Nomenclatura y formulación inorgánica
La nomenclatura y formulación inorgánica son esenciales para el estudio y la comunicación en química
Regulación por la IUPAC
La nomenclatura, regulada por la IUPAC, proporciona un conjunto de reglas para nombrar sistemáticamente los elementos y compuestos químicos
Importancia en la comunicación en química
La nomenclatura y formulación inorgánica son esenciales para la comunicación entre científicos y estudiantes en el estudio de la química
Expresión de la composición de los compuestos
Las fórmulas químicas expresan la composición de los compuestos, indicando la proporción y el número de átomos de cada elemento
Elemento clave en la formulación: número de oxidación
El número de oxidación es un elemento clave en la formulación, ya que refleja la capacidad de un átomo para ganar o perder electrones en un enlace químico
Fundamentos de la química inorgánica
Las reglas para asignar números de oxidación son fundamentales para entender la química inorgánica
Número de oxidación en elementos puros y compuestos
En elementos puros, el número de oxidación es cero, mientras que en compuestos, la suma de los números de oxidación de todos los átomos debe ser igual a la carga neta del compuesto
Ejemplos de números de oxidación en elementos y compuestos
El hidrógeno suele tener un número de oxidación de +1, mientras que el oxígeno generalmente tiene un número de oxidación de -2. Los metales alcalinos tienen un número de oxidación de +1 y los alcalinotérreos de +2, mientras que el flúor siempre tiene un número de oxidación de -1 por ser el elemento más electronegativo
Nomenclatura sistemática
La nomenclatura sistemática utiliza prefijos numéricos para indicar la cantidad de átomos de cada elemento en la molécula
Nomenclatura de Stock
La nomenclatura de Stock incluye el número de oxidación del elemento en números romanos entre paréntesis después del nombre del elemento
Nomenclatura tradicional
La nomenclatura tradicional usa prefijos y sufijos latinos o griegos para denotar el número de oxidación, con términos como "hipo-", "oso", "ico" y "per-" para indicar diferentes estados de oxidación
Óxidos
Los óxidos son compuestos binarios inorgánicos que consisten en dos elementos diferentes y su nomenclatura refleja la composición y las valencias de los elementos
Óxidos metálicos o básicos
Los óxidos metálicos o básicos se forman cuando un metal reacciona con oxígeno, y su formulación sigue un principio similar al intercambiar las valencias de los elementos
Óxidos no metálicos o ácidos
Los óxidos no metálicos o ácidos resultan de la reacción de un no metal con oxígeno, y su formulación sigue un principio similar al intercambiar las valencias de los elementos
00
Elemento principal de los compuestos orgánicos
Carbono, unido a H, N, O, P o S.
01
Característica estructural del carbono en orgánicos
Forma cadenas y anillos de diversos tamaños y formas.
02
Razón por la cual CO2 es inorgánico
Es simple y carece de enlaces C-H típicos de orgánicos.
