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Explorando los enlaces químicos, este texto abarca desde la formación de iones hasta la hibridación de orbitales, destacando la importancia de la electronegatividad y la versatilidad del carbono. Se analiza la geometría molecular, las representaciones de fórmulas químicas y la flexibilidad de los enlaces, elementos cruciales para la comprensión de la química orgánica e inorgánica y su aplicación en campos como el diseño de fármacos.
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Los electrones se comparten entre átomos
Se produce por la transferencia de electrones y la atracción electrostática entre iones de cargas opuestas
Los electrones se mueven libremente entre un "mar" de cationes
Se forman entre un átomo de hidrógeno y un átomo altamente electronegativo
Incluyen las fuerzas de dispersión de London
Se produce cuando un átomo con baja energía de ionización pierde electrones y se convierte en un catión
Se produce entre iones de cargas opuestas
Se forman cuando los iones se organizan en una red cristalina que maximiza las atracciones y minimiza las repulsiones
Indica la capacidad de un átomo para atraer electrones en un enlace químico
Determina la polaridad del enlace
Se forma cuando los átomos tienen electronegatividades similares
Se establece entre átomos con diferencias significativas de electronegatividad
Se consideran el extremo de los enlaces polares
Forma nuevos orbitales híbridos que pueden acomodar pares de electrones compartidos o no compartidos
Se determina por la hibridación de orbitales
Utiliza orbitales híbridos sp3 para formar cuatro enlaces covalentes equivalentes
Se observa en moléculas con geometrías trigonal plana y lineal, respectivamente
Permiten visualizar la disposición tridimensional de los átomos y la geometría de los enlaces
Proporcionan simulaciones detalladas de moléculas y sus interacciones
Indica la proporción más simple de los elementos en un compuesto
Especifica la cantidad exacta de cada átomo
Revela cómo los átomos están conectados y su disposición espacial
Ofrece una versión simplificada de la fórmula estructural
Los átomos en una molécula pueden adoptar diferentes orientaciones debido a la rotación alrededor de enlaces simples
Técnica para visualizar conformaciones moleculares
Son ejemplos de las posibles orientaciones que pueden adoptar los grupos sustituyentes al girar alrededor de enlaces carbono-carbono
Afecta la estabilidad, propiedades físicas y reactividad química de la molécula