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El equilibrio químico representa un estado dinámico donde las reacciones directa e inversa se igualan, manteniendo constantes las concentraciones de reactivos y productos. Este fenómeno es crucial en la química, ya que indica estabilidad y mínima energía libre en un sistema cerrado. Además, se abordan las diferencias entre reacciones reversibles e irreversibles, y cómo factores externos pueden influir en el equilibrio según el principio de Le Châtelier. Se destaca la importancia del balanceo de ecuaciones químicas y se describen métodos como el de tanteo y óxido-reducción para lograrlo.
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El equilibrio químico se alcanza en un sistema cerrado cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan
Igualdad de velocidades
Las velocidades de las reacciones directa e inversa deben ser iguales para alcanzar el equilibrio químico
Resultado en concentraciones invariables
Cuando las velocidades de las reacciones directa e inversa se igualan, se obtienen concentraciones invariables de reactivos y productos
Aunque las reacciones continúan ocurriendo, lo hacen a una tasa constante en el estado de equilibrio químico
Las reacciones reversibles pueden revertir el proceso de formación de productos y se representan con flechas dobles en las ecuaciones químicas
Las reacciones irreversibles se completan con la conversión total de reactivos en productos y se simbolizan con una única flecha en las ecuaciones químicas
Cualquier perturbación en las condiciones del sistema provocará un ajuste para minimizar el cambio y restablecer un nuevo equilibrio, según el principio de Le Châtelier
El equilibrio químico puede ser alterado por cambios en la temperatura, presión y concentración de las sustancias involucradas en el sistema
Los catalizadores aceleran la velocidad de las reacciones directa e inversa, permitiendo que el equilibrio químico se alcance más rápidamente, pero no alteran las concentraciones en equilibrio
El método de tanteo, también conocido como método de prueba y error, es una técnica básica para balancear ecuaciones químicas, ajustando los coeficientes de los elementos para igualar el número de átomos en ambos lados de la ecuación
El método de óxido-reducción se basa en la transferencia de electrones entre los elementos que se oxidan y los que se reducen, y es esencial para balancear ecuaciones de reacciones redox, garantizando la conservación de la masa y la carga en ambos lados de la ecuación
00
Aunque las reacciones continúan en un estado de ______, la energía libre del sistema es ______ y las condiciones como el color y la densidad no varían.
equilibrio
mínima
01
Representación de reacciones reversibles
Se utilizan flechas dobles (⇌) para indicar que los productos pueden convertirse de nuevo en reactivos.
02
Representación de reacciones irreversibles
Se emplea una única flecha (→) mostrando la conversión total de reactivos en productos sin reversión.
