;
Feedback
¿Qué piensas de nosotros?
Tu nombre
Tu correo electrónico
Mensaje
Las celdas electroquímicas son cruciales para la conversión de energía química en eléctrica y viceversa. Incluyen celdas galvánicas, que generan electricidad a través de reacciones redox espontáneas, y celdas electrolíticas, usadas en la electrólisis para inducir reacciones químicas no espontáneas. La electrólisis se rige por las leyes de Faraday, que relacionan la electricidad con la masa de sustancia alterada. Los componentes clave de estas celdas son los electrodos y el electrolito, esenciales para su funcionamiento y rendimiento.
Mostrar más
Las celdas galvánicas convierten la energía química en eléctrica mediante reacciones redox espontáneas en los electrodos sumergidos en un electrolito
Las celdas electrolíticas realizan el proceso inverso mediante la aplicación de una corriente eléctrica externa
El puente salino o membrana porosa permite el flujo de iones entre las soluciones de los electrodos, manteniendo la neutralidad eléctrica y permitiendo que la corriente fluya
Las celdas primarias, como la pila de Volta, se basan en reacciones químicas irreversibles que ocurren en una sola dirección
Las celdas secundarias, conocidas como baterías recargables, pueden revertir sus reacciones químicas al aplicar una corriente externa
Las celdas secundarias son fundamentales en aplicaciones como la electrólisis, donde se requiere energía eléctrica para inducir reacciones químicas no espontáneas
La electrólisis es un proceso electroquímico que implica la descomposición de sustancias mediante el uso de corriente eléctrica continua
Las leyes de Faraday cuantifican la relación entre la cantidad de electricidad utilizada y la masa de sustancia alterada en los electrodos
El potencial estándar de una celda electroquímica se determina sumando los potenciales estándar de reducción y oxidación de los electrodos
Los electrodos son conductores que facilitan las reacciones de oxidación y reducción en una celda electroquímica
El ánodo es el electrodo donde ocurre la oxidación, mientras que el cátodo es donde tiene lugar la reducción
El electrolito es una sustancia que se ioniza fácilmente y permite el flujo de iones, siendo esencial para la conducción de la corriente eléctrica en una celda electroquímica
00
Las celdas ______, también llamadas voltaicas, transforman la energía química en eléctrica mediante reacciones ______ espontáneas.
galvánicas
redox
01
En las celdas ______, se induce el proceso inverso a las galvánicas aplicando una corriente eléctrica ______.
electrolíticas
externa
02
Definición de celda primaria
Celda con reacciones químicas irreversibles que ocurren en una sola dirección y disuelven un electrodo.
