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La teoría atómica de Dalton y su impacto en la química y la física marcan el inicio de nuestra comprensión de la materia a nivel microscópico. Los modelos atómicos han evolucionado desde la visión de Dalton hasta la mecánica cuántica, reflejando el progreso científico. La tabla periódica, iniciada por Mendeléyev, organiza los elementos químicos y es fundamental en la química moderna, permitiendo predecir propiedades y reactividad de los elementos basándose en su posición.
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Dalton postuló que la materia está compuesta por átomos, basándose en evidencias experimentales y en el trabajo de científicos anteriores
Ley de conservación de la masa
Dalton utilizó la ley de conservación de la masa para apoyar su teoría de que los átomos son indestructibles
Ley de las proporciones definidas
Dalton también se basó en la ley de las proporciones definidas para afirmar que los átomos se combinan en proporciones específicas para formar compuestos
Aunque la teoría original de Dalton afirmaba que todos los átomos de un mismo elemento eran idénticos, descubrimientos posteriores introdujeron el concepto de isótopos, átomos del mismo elemento con diferentes masas
El modelo de J.J. Thomson introdujo la idea de los electrones como componentes de los átomos, incrustados en una esfera de carga positiva
El modelo nuclear de Rutherford sugirió un núcleo central positivo con electrones orbitando a su alrededor
Niels Bohr incorporó la cuantización de energía para explicar la estabilidad de las órbitas electrónicas y los espectros de emisión de los átomos
Mecánica cuántica
La mecánica cuántica desarrolló un modelo atómico que describe los electrones en términos de probabilidades
Modelo actual
El modelo actual reconoce que los protones y neutrones del núcleo están compuestos por quarks y que las interacciones entre partículas subatómicas se rigen por las fuerzas fundamentales de la naturaleza
Triadas de Johann Wolfgang Döbereiner
Las triadas de Döbereiner fueron un precursor de la tabla periódica moderna
Ley de las Octavas de John Newlands
La Ley de las Octavas de Newlands también fue un precursor de la tabla periódica moderna
Mendeléyev ordenó los elementos por su masa atómica y predijo las propiedades de elementos aún no descubiertos
La tabla periódica moderna utiliza el número atómico como criterio de ordenación y clasifica los elementos en periodos y grupos basándose en sus propiedades químicas y físicas