Las propiedades coligativas, como el descenso de la presión de vapor, la elevación ebulloscópica, el descenso crioscópico y la presión osmótica, son vitales para entender cómo las partículas de soluto afectan a las soluciones. Estas propiedades son clave en aplicaciones industriales, médicas y en la conservación de alimentos, y son independientes de la naturaleza química de las partículas disueltas.
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Las propiedades coligativas dependen del número de partículas de soluto presentes en una solución
Las propiedades coligativas son observables en el descenso de la presión de vapor, la elevación del punto de ebullición, la disminución del punto de congelación y la presión osmótica
Las propiedades coligativas tienen aplicaciones en la industria, la química analítica y la biología
El descenso de la presión de vapor se debe al aumento en la entropía de la solución, que disminuye la fracción molar del solvente
La ley de Raoult permite predecir el descenso de la presión de vapor, estableciendo que es proporcional a la fracción molar del soluto en la solución
El descenso de la presión de vapor es esencial para entender cómo la presencia de un soluto afecta las propiedades termodinámicas de una solución
La elevación ebulloscópica es el aumento del punto de ebullición de una solución en comparación con el solvente puro
La solución necesita alcanzar una temperatura superior para hervir debido a su presión de vapor más baja
La magnitud de la elevación ebulloscópica se puede calcular utilizando la constante ebulloscópica específica del solvente
El descenso crioscópico se refiere a la reducción del punto de congelación de una solución en comparación con el solvente puro
El descenso crioscópico se utiliza en la industria para derretir hielo y nieve en las carreteras mediante la aplicación de sales
La magnitud del descenso crioscópico se puede calcular utilizando la constante crioscópica específica del solvente
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Descenso presión de vapor
Disminución de la presión de vapor del disolvente causada por la adición de un soluto no volátil.
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Elevación punto ebullición
Aumento del punto de ebullición de un líquido al disolver en él un soluto, debido a la disminución de la presión de vapor.
02
Descenso punto congelación
Reducción del punto de congelación de un líquido al agregar un soluto, resultado de la interferencia en la formación del sólido cristalino.
