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La evolución de la teoría atómica ha transformado nuestra comprensión de la materia, desde los postulados de Lavoisier y Dalton hasta los descubrimientos de electrones, protones y neutrones. Estos avances han revelado la estructura interna del átomo y han llevado al concepto de isótopos, esenciales en campos como la medicina nuclear y la datación radiométrica. La identificación de átomos por su número atómico y másico es fundamental en química.
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En una reacción química, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos
Un compuesto químico puro siempre contiene los mismos elementos en la misma proporción de masa
La materia está compuesta por partículas indivisibles llamadas átomos, que se combinan en proporciones numéricas fijas para formar compuestos
Los experimentos en electroquímica, como la electrólisis, demostraron la naturaleza eléctrica de la materia
Las leyes de la electrólisis establecen una relación cuantitativa entre la cantidad de electricidad utilizada y la cantidad de sustancia liberada en los electrodos
Los descubrimientos en electroquímica cuestionaron la idea de átomos como entidades indivisibles e inmutables
En 1874, Stoney propuso la existencia de una partícula subatómica llamada electrón
Los experimentos con tubos de rayos catódicos permitieron identificar y caracterizar los electrones
Experimentos como el de la gota de aceite de Millikan permitieron medir con precisión la carga y masa del electrón
En 1886, Goldstein descubrió el protón mediante el estudio de los rayos canales en tubos de descarga de gas
El modelo de Rutherford postuló la existencia de un núcleo atómico denso y positivamente cargado, alrededor del cual los electrones se mueven en órbitas
El modelo de Rutherford explicó la estructura interna del átomo y la distribución de la carga eléctrica dentro de él