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La química de enlaces revela cómo los átomos se unen formando compuestos. Los símbolos de Lewis visualizan electrones de valencia y la formación de enlaces iónicos y covalentes. La regla del octeto y las estructuras de resonancia explican la estabilidad molecular, mientras que la electronegatividad determina la polaridad de los enlaces. La geometría molecular y los momentos dipolares son cruciales para entender las propiedades físicas de las sustancias.
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Los símbolos de Lewis representan los electrones de valencia como puntos alrededor de los símbolos de los elementos
Facilitación de la visualización de la formación de enlaces
Los símbolos de Lewis permiten visualizar cómo los átomos se unen y forman compuestos
El litio cede su electrón de valencia al flúor, formando un enlace iónico estable para ambos átomos
Se producen cuando átomos con tendencias opuestas en cuanto a la ganancia y pérdida de electrones reaccionan
Compartimiento de pares de electrones entre átomos
Los enlaces covalentes se caracterizan por compartir pares de electrones entre átomos
Compleción de ocho electrones de valencia para alcanzar estabilidad
Los átomos buscan completar ocho electrones de valencia para alcanzar una configuración electrónica estable, siguiendo la regla del octeto
Algunos elementos pueden formar compuestos estables con menos o más de ocho electrones de valencia debido a la disponibilidad de orbitales para el enlace
La electronegatividad es la tendencia de un átomo a atraer electrones hacia sí en un enlace químico
La diferencia en electronegatividad determina si un enlace es iónico, covalente polar o covalente no polar
La polaridad resulta de la distribución desigual de electrones en un enlace, como en el caso del fluoruro de hidrógeno
Son representaciones de moléculas con delocalización de electrones que no pueden ser descritas por una única estructura de Lewis
El momento dipolar es una medida de la distribución de carga en una molécula y puede influir en la polaridad de la molécula