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La cinética química analiza la rapidez de las reacciones químicas y los elementos que determinan esa velocidad. Factores como la concentración de reactivos, la temperatura y la presencia de catalizadores son cruciales. La temperatura, por ejemplo, puede duplicar la velocidad de reacción con cada aumento de 10°C. Los catalizadores, al disminuir la energía de activación, también juegan un papel importante en la aceleración de las reacciones.
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La velocidad de reacción se refiere al cambio en la concentración de una sustancia por unidad de tiempo durante una reacción química
Explicación de la ley de velocidad
La ley de velocidad establece la relación entre la velocidad de reacción y las concentraciones de los reactivos en una reacción química
Coeficientes de la ley de velocidad
Los coeficientes en la ley de velocidad indican el orden de la reacción con respecto a cada reactivo
La velocidad de reacción varía a lo largo de la reacción, siendo más alta al principio y dependiendo de factores como la concentración de reactivos y la temperatura
Los catalizadores son agentes que modifican la velocidad de una reacción química sin ser consumidos en el proceso
Los catalizadores pueden ser homogéneos, si están en la misma fase que los reactivos, o heterogéneos, si están en una fase distinta
Los catalizadores reducen la energía de activación necesaria para que las moléculas reaccionantes alcancen el estado de transición, acelerando la reacción
La energía de activación es la energía mínima requerida para que las moléculas colisionen con éxito y reaccionen, y está influenciada por la temperatura