Nomenclatura dei composti dell'ossigeno in chimica inorganica
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La nomenclatura dei composti dell'ossigeno, come ossidi acidi e basici, e quella degli idruri, idrossidi, ossiacidi e sali è essenziale in chimica inorganica. Scopri come i nomi riflettono la struttura e la chimica di queste sostanze, dalle anidridi e ossidi metallici agli idracidi e sali ternari, e come gli stati di ossidazione influenzano la denominazione.
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Nomenclatura Tradizionale dei Composti dell'Ossigeno
In chimica inorganica, la nomenclatura dei composti dell'ossigeno è fondamentale per identificare e comprendere le loro caratteristiche e reazioni. Gli ossidi si classificano in acidi e basici. Gli ossidi acidi, o anidridi, sono formati dall'unione di ossigeno con non metalli e sono denominati in base al non metallo di cui fanno parte: si utilizza il suffisso -ica se il non metallo presenta il suo stato di ossidazione più elevato, e -osa se lo stato di ossidazione è inferiore. Inoltre, si aggiunge il prefisso per- quando il non metallo si trova nello stato di ossidazione massimo, come nell'anidride perclorica (Cl2O7). Gli ossidi basici, invece, risultano dalla combinazione di metalli con l'ossigeno e sono denominati con il nome del metallo seguito dalla parola ossido, come nell'ossido di ferro(III) o ossido ferrico (Fe2O3), dove il ferro ha un numero di ossidazione di +3.Nomenclatura Tradizionale dei Composti Binari dell'Idrogeno
I composti binari dell'idrogeno comprendono idruri metallici e idruri non metallici. Gli idruri metallici, formati da metalli e idrogeno, sono solidi ionici in cui l'idrogeno è presente come ione idruro (H-). La nomenclatura tradizionale per questi composti prevede l'uso del termine idruro seguito dal nome del metallo. Per gli idruri non metallici, che sono composti covalenti come il metano (CH4) e l'ammoniaca (NH3), si utilizza il termine idruro seguito dal nome del non metallo. Inoltre, esistono gli idracidi, che sono composti binari formati da idrogeno e un non metallo e che in soluzione acquosa si dissociano liberando ioni H+ e anioni. La nomenclatura degli idracidi inizia con il termine acido seguito dal nome del non metallo con il suffisso -idrico, come nell'acido cloridrico (HCl) e nell'acido solfidrico (H2S).Nomenclatura Tradizionale degli Idrossidi e Ossiacidi
Gli idrossidi sono composti ionici che contengono lo ione idrossido (OH-). La nomenclatura tradizionale prevede il nome del metallo seguito dalla parola idrossido, e se necessario, l'indice numerico che indica il numero di gruppi OH presenti, come nell'idrossido di magnesio (Mg(OH)2). Gli ossiacidi sono acidi che includono ossigeno, idrogeno e un non metallo. La nomenclatura degli ossiacidi si basa sul numero di ossidazione del non metallo: si usa il suffisso -oso per stati di ossidazione inferiori e -ico per quelli superiori. Ad esempio, l'acido solforoso (H2SO3) deriva dall'anidride solforosa (SO2), mentre l'acido solforico (H2SO4) deriva dall'anidride solforica (SO3).Nomenclatura Tradizionale dei Sali
I sali si suddividono in binari, formati da un metallo e un non metallo, e ternari, che includono un metallo, un non metallo e ossigeno. La nomenclatura tradizionale dei sali binari è diretta e si basa sul nome del metallo seguito dal nome del non metallo con il suffisso -uro, come nel cloruro di sodio (NaCl). Per i sali ternari, la nomenclatura dipende dall'acido da cui derivano: se l'acido ha il suffisso -oso, il sale corrispondente avrà il suffisso -ito; se l'acido ha il suffisso -ico, il sale avrà il suffisso -ato. I prefissi ipo- e per- si mantengono invariati. I sali acidi derivano dalla sostituzione parziale degli idrogeni in un acido poliprotico e la loro nomenclatura segue le stesse regole dei sali ternari, con l'aggiunta del termine idrogeno per indicare gli idrogeni non sostituiti.
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Classificazione degli ossidi
Ossidi acidi
Gli ossidi acidi sono formati dall'unione di ossigeno con non metalli e si distinguono in base al non metallo di cui fanno parte e al loro stato di ossidazione
Ossidi basici
Gli ossidi basici sono composti da metalli e ossigeno e si distinguono per il nome del metallo seguito dalla parola ossido e dal loro numero di ossidazione
Composti binari dell'idrogeno
Idruri metallici
Gli idruri metallici sono solidi ionici formati da metalli e idrogeno, dove l'idrogeno è presente come ione idruro, e si distinguono per il termine idruro seguito dal nome del metallo
Idruri non metallici
Gli idruri non metallici sono composti covalenti come il metano e l'ammoniaca e si distinguono per il termine idruro seguito dal nome del non metallo
Idracidi
Gli idracidi sono composti binari formati da idrogeno e un non metallo, che in soluzione acquosa si dissociano liberando ioni H+ e anioni, e si distinguono per il termine acido seguito dal nome del non metallo con il suffisso -idrico
Composti contenenti idrossidi
Idrossidi
Gli idrossidi sono composti ionici che contengono lo ione idrossido e si distinguono per il nome del metallo seguito dalla parola idrossido e, se necessario, dall'indice numerico che indica il numero di gruppi OH presenti
Ossiacidi
Gli ossiacidi sono acidi che includono ossigeno, idrogeno e un non metallo e si distinguono per il suffisso -oso o -ico in base al numero di ossidazione del non metallo
Sali
Sali binari
I sali binari sono composti da un metallo e un non metallo e si distinguono per il nome del metallo seguito dal nome del non metallo con il suffisso -uro
Sali ternari
I sali ternari sono composti da un metallo, un non metallo e ossigeno e si distinguono per il suffisso -ito o -ato in base al suffisso dell'acido da cui derivano
Sali acidi
I sali acidi derivano dalla sostituzione parziale degli idrogeni in un acido poliprotico e si distinguono per il termine idrogeno aggiunto alla nomenclatura dei sali ternari
Nomenclatura dei composti dell'ossigeno in chimica inorganica
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00
Nomenclatura ossidi acidi
Unione ossigeno-non metalli. Suffisso -ica per stato ossidazione massimo, -osa per inferiore. Prefisso per- per stato massimo.
01
Esempio di ossido acido
Anidride perclorica (Cl2O7): ossigeno unito a cloro in stato ossidazione massimo, da cui il prefisso per-.
02
Nomenclatura ossidi basici
Combinazione metalli-ossigeno. Nome metallo + ossido. Es: ossido di ferro(III) indica ferro con numero ossidazione +3.
