La nomenclatura dei composti dell'ossigeno, come ossidi acidi e basici, e quella degli idruri, idrossidi, ossiacidi e sali è essenziale in chimica inorganica. Scopri come i nomi riflettono la struttura e la chimica di queste sostanze, dalle anidridi e ossidi metallici agli idracidi e sali ternari, e come gli stati di ossidazione influenzano la denominazione.
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Gli ossidi acidi sono formati dall'unione di ossigeno con non metalli e si distinguono in base al non metallo di cui fanno parte e al loro stato di ossidazione
Gli ossidi basici sono composti da metalli e ossigeno e si distinguono per il nome del metallo seguito dalla parola ossido e dal loro numero di ossidazione
Gli idruri metallici sono solidi ionici formati da metalli e idrogeno, dove l'idrogeno è presente come ione idruro, e si distinguono per il termine idruro seguito dal nome del metallo
Gli idruri non metallici sono composti covalenti come il metano e l'ammoniaca e si distinguono per il termine idruro seguito dal nome del non metallo
Gli idracidi sono composti binari formati da idrogeno e un non metallo, che in soluzione acquosa si dissociano liberando ioni H+ e anioni, e si distinguono per il termine acido seguito dal nome del non metallo con il suffisso -idrico
Gli idrossidi sono composti ionici che contengono lo ione idrossido e si distinguono per il nome del metallo seguito dalla parola idrossido e, se necessario, dall'indice numerico che indica il numero di gruppi OH presenti
Gli ossiacidi sono acidi che includono ossigeno, idrogeno e un non metallo e si distinguono per il suffisso -oso o -ico in base al numero di ossidazione del non metallo
I sali binari sono composti da un metallo e un non metallo e si distinguono per il nome del metallo seguito dal nome del non metallo con il suffisso -uro
I sali ternari sono composti da un metallo, un non metallo e ossigeno e si distinguono per il suffisso -ito o -ato in base al suffisso dell'acido da cui derivano
I sali acidi derivano dalla sostituzione parziale degli idrogeni in un acido poliprotico e si distinguono per il termine idrogeno aggiunto alla nomenclatura dei sali ternari
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Nomenclatura ossidi acidi
Unione ossigeno-non metalli. Suffisso -ica per stato ossidazione massimo, -osa per inferiore. Prefisso per- per stato massimo.
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Esempio di ossido acido
Anidride perclorica (Cl2O7): ossigeno unito a cloro in stato ossidazione massimo, da cui il prefisso per-.
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Nomenclatura ossidi basici
Combinazione metalli-ossigeno. Nome metallo + ossido. Es: ossido di ferro(III) indica ferro con numero ossidazione +3.
