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L'affinità elettronica (AE) indica l'energia rilasciata quando un atomo acquisisce un elettrone, con alogeni e calcogeni che mostrano valori elevati. Varia nella tavola periodica e influenza la stabilità degli anioni e dianioni. Eccezioni come gli elementi del gruppo 2 e 15 emergono a causa delle loro configurazioni elettroniche particolari.
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L'affinità elettronica è una misura dell'energia rilasciata o assorbita quando un atomo o molecola acquisisce un elettrone per formare un anione
L'affinità elettronica è espressa come un valore negativo se l'energia viene rilasciata durante il processo, e come un valore positivo se l'energia deve essere fornita
L'affinità elettronica è tipicamente misurata in kilojoule per mole e varia significativamente tra gli elementi della tavola periodica
L'affinità elettronica mostra una variazione periodica attraverso la tavola periodica, con alcune eccezioni
In generale, gli alogeni hanno le affinità elettroniche più elevate, ma ci sono eccezioni come gli elementi del gruppo 2 e 15
Gli alogeni hanno le affinità elettroniche più elevate, mentre i calcogeni hanno affinità elettroniche meno elevate ma ancora negative
Gli elementi del gruppo 16, noti anche come calcogeni, hanno affinità elettroniche generalmente negative
Gli elementi del gruppo 16 hanno una configurazione elettronica di valenza che favorisce il guadagno di un elettrone per avvicinarsi alla stabilità dei gas nobili
Lo zolfo ha un'affinità elettronica di circa -200 kJ/mol, riflettendo la sua tendenza a guadagnare un elettrone per raggiungere una configurazione più stabile
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Definizione di affinità elettronica (AE)
Energia rilasciata o assorbita quando un atomo/molecola neutra acquisisce un elettrone formando un anione.
01
Valore positivo di AE
Energia fornita per aggiungere un elettrone, processo endotermico, anione meno stabile.
02
Unità di misura AE
Misurata in kilojoule per mole (kJ/mol).
