Reazioni di precipitazione e argentometria

Principi delle Reazioni di Precipitazione

Le reazioni di precipitazione sono eventi chimici nei quali ioni in soluzione acquosa reagiscono per formare un composto insolubile, detto precipitato. Il prodotto di solubilità (Kps) è una costante di equilibrio che quantifica la solubilità di un composto in una soluzione a una data temperatura. Per un sale generico di formula BxAy, il Kps si calcola come [By+]^x * [Ax-]^y, dove [By+] e [Ax-] rappresentano le concentrazioni molari degli ioni. Il valore di Kps varia per ciascun composto e può essere influenzato da fattori come la presenza di ioni comuni, le proprietà del solvente, la temperatura e il pH, che possono alterare la solubilità e quindi influenzare l'esito della reazione di precipitazione.

Tecniche Analitiche Basate sulla Precipitazione

Le reazioni di precipitazione sono fondamentali per tecniche analitiche come la gravimetria e la precipitometria. La gravimetria si avvale della formazione e della pesatura di un precipitato per determinare la quantità di analita presente. La precipitometria, invece, è un metodo volumetrico che utilizza un reagente titolante di concentrazione nota per far precipitare l'analita e determinarne la quantità attraverso l'uso di un indicatore che segnala il punto finale della titolazione. L'argentometria è una forma di precipitometria che si concentra sulla determinazione di ioni argento (Ag+) e di anioni che formano con esso sali poco solubili, come cloruri, bromuri, ioduri, cianuri e fosfati.