La massa atomica e l'unità di massa atomica sono concetti fondamentali per comprendere la struttura della materia. Gli ioni, sia cationi che anioni, si formano attraverso la perdita o il guadagno di elettroni, mirando a una configurazione elettronica stabile. La rappresentazione degli atomi e degli ioni nella tavola periodica e l'uso di simboli e formule chimiche sono essenziali per descrivere la composizione delle sostanze.
Mostra di più
La massa di un atomo espressa in unità di massa atomica (u), corrispondente a 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12
La massa atomica di un elemento è la media ponderata delle masse dei suoi isotopi, tenendo conto della loro abbondanza naturale
Gli elettroni contribuiscono in modo minimo alla massa atomica, poiché la loro massa è circa 1/1836 di quella di un protone o di un neutrone
Gli ioni sono atomi o molecole che hanno acquisito una carica elettrica netta a seguito della perdita o del guadagno di uno o più elettroni
I cationi si formano quando un atomo perde elettroni, mentre gli anioni si formano quando un atomo guadagna elettroni, al fine di raggiungere una configurazione elettronica stabile
La carica degli ioni è indicata dal numero di cariche seguito dal segno più o meno, posizionato in alto a destra del simbolo chimico, e gli ioni sono rappresentati in modo simile agli atomi neutri, ma con l'aggiunta o la rimozione di elettroni per indicare la carica positiva o negativa
I simboli chimici sono abbreviazioni univoche degli elementi, mentre le formule molecolari indicano il tipo e il numero di atomi presenti in una molecola
Gli elementi sono ordinati nella tavola periodica in base al loro numero atomico e sono organizzati in periodi e gruppi che riflettono le loro proprietà chimiche e fisiche
Le sostanze possono essere rappresentate con precisione tramite formule molecolari, che indicano il tipo e il numero di atomi presenti, facilitando la comprensione delle reazioni chimiche e delle proprietà delle sostanze
00
Definizione di massa atomica
Massa di un atomo espressa in unità di massa atomica (u), pari a 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12.
01
Contributo degli elettroni alla massa atomica
Gli elettroni hanno una massa trascurabile, circa 1/1836 di quella di un protone o neutrone.
02
Massa atomica relativa (Ar)
Rapporto tra la massa atomica media di un elemento e l'unità di massa atomica, usato per confrontare le masse degli atomi.
