Origine e struttura

La Tavola Periodica è stata ideata da Dmitri Mendeleev nel 1869 e comprende 118 elementi ordinati in righe e colonne in base al loro numero atomico e alle proprietà chimico-fisiche

Organizzazione dei gruppi e dei periodi

Gruppi

I gruppi, numerati da 1 a 18, raggruppano elementi con lo stesso numero di elettroni di valenza e determinano comportamenti chimici simili

Periodi

I periodi corrispondono al numero di livelli energetici occupati dagli elettroni di un elemento e aumentano con il numero atomico

Blocchi della tavola periodica

S, p, d, f

Gli elementi sono suddivisi in blocchi in base alla loro configurazione elettronica, che determina le loro proprietà chimiche

Proprietà dei metalli, non-metalli, metalloidi e gas nobili

I metalli tendono a cedere elettroni, i non-metalli ad accettarli, i metalloidi hanno proprietà intermedie e i gas nobili sono caratterizzati da un guscio elettronico esterno completo e da una scarsa reattività chimica

Regola dell'ottetto

Gli atomi tendono a raggiungere una configurazione elettronica stabile, simile a quella dei gas nobili, completando il loro guscio elettronico più esterno

Legami ionici

I legami ionici si formano tra cationi e anioni attraverso l'attrazione elettrostatica delle loro cariche opposte, risultando in una struttura cristallina solida

Legami covalenti

I legami covalenti si formano quando due atomi condividono una o più coppie di elettroni per ottenere una configurazione elettronica stabile

Legami metallici

Il legame metallico si verifica quando un insieme di atomi di metallo condivide una "nuvola" di elettroni liberi, conferendo ai metalli le loro proprietà uniche