Sostanze pure e miscugli in chimica

Sostanze pure e miscugli: definizioni e distinzioni fondamentali

In chimica, è cruciale differenziare tra sostanze pure e miscugli. Una sostanza pura possiede una composizione uniforme e proprietà chimico-fisiche invariabili in ogni sua parte e non può essere scomposta in sostanze più semplici mediante processi fisici. Le sostanze pure si classificano in elementi, come l'ossigeno (O2) e l'idrogeno (H2), che sono forme di materia costituite da atomi dello stesso tipo, e composti, come l'acqua (H2O) e l'anidride carbonica (CO2), che risultano dall'unione chimica di due o più elementi in proporzioni definite. I miscugli, invece, sono costituiti da due o più sostanze pure che mantengono le proprie identità chimiche e possono essere separati attraverso metodi fisici. I miscugli possono essere omogenei, come le soluzioni, dove i componenti sono distribuiti uniformemente, o eterogenei, come le insalate, dove i diversi ingredienti sono facilmente distinguibili.

Soluzioni: composizione, concentrazione e saturazione

Le soluzioni sono miscugli omogenei formati da un solvente, che è la sostanza presente in maggiore quantità, e uno o più soluti, che sono le sostanze disciolte. Le particelle del soluto sono distribuite uniformemente all'interno del solvente, risultando in una fase singola. La concentrazione di una soluzione si esprime come la quantità di soluto presente in un determinato volume o massa di solvente e può essere espressa in mol/L (molarità), g/L, o in percentuale. Una soluzione si considera satura quando contiene la massima quantità di soluto che può essere sciolta a una data temperatura e pressione. Se si aggiunge ulteriore soluto a una soluzione satura, questo non si scioglie e può precipitare, formando un sedimento.