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L'elettrochimica esplora la conversione tra energia chimica ed elettrica. Celle galvaniche e elettrolitiche, potenziale di riduzione standard e l'equazione di Nernst sono concetti chiave per comprendere come l'energia viene trasformata e utilizzata in diverse applicazioni tecnologiche.
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Le reazioni di ossido-riduzione implicano il trasferimento di elettroni tra specie chimiche
Batterie
Le batterie sono un'applicazione tecnologica dell'elettrochimica che converte l'energia chimica in energia elettrica
Celle a combustibile
Le celle a combustibile sono un'applicazione tecnologica dell'elettrochimica che converte l'energia chimica in energia elettrica
Elettrolisi
L'elettrolisi è un'applicazione dell'elettrochimica che consente la produzione di metalli puri e di altri composti chimici
Le celle galvaniche utilizzano reazioni redox spontanee per generare energia elettrica, mentre le celle elettrolitiche sfruttano energia elettrica esterna per innescare reazioni redox non spontanee
La pila di Daniell è costituita da due semicelle, ognuna con un elettrodo e una soluzione elettrolitica, che generano energia elettrica attraverso una reazione redox spontanea
La reazione globale nella pila di Daniell è Zn(s) + Cu^2+(aq) → Cu(s) + Zn^2+(aq) + energia elettrica
Il ponte salino mantiene l'equilibrio ionico nella pila di Daniell, permettendo il flusso di elettroni tra gli elettrodi
Il potenziale di riduzione standard è una misura della tendenza di una specie chimica a guadagnare elettroni in condizioni standard ed è cruciale per prevedere la direzione delle reazioni redox e calcolare la f.e.m. di una cella elettrochimica
L'equazione di Nernst permette di calcolare il potenziale di un elettrodo in condizioni non standard, considerando le concentrazioni effettive delle specie chimiche coinvolte
L'equazione di Nernst è uno strumento fondamentale per analizzare il comportamento delle celle elettrochimiche sotto diverse condizioni operative e per progettare e ottimizzare sistemi elettrochimici
00
Le reazioni di ______-______ sono fondamentali in elettrochimica perché coinvolgono il passaggio di ______ tra diverse sostanze chimiche.
ossido
riduzione
elettroni
01
I processi elettrochimici sono essenziali per lo sviluppo di tecnologie quali ______, celle a ______ e l'______.
batterie
combustibile
elettrolisi
02
Il movimento di ______ in una cella ______ può essere utilizzato per produrre corrente ______ o per provocare reazioni chimiche applicando corrente in una cella ______.
elettroni
galvanica
elettrica
elettrolitica
