L'elettrochimica esplora la conversione tra energia chimica ed elettrica. Celle galvaniche e elettrolitiche, potenziale di riduzione standard e l'equazione di Nernst sono concetti chiave per comprendere come l'energia viene trasformata e utilizzata in diverse applicazioni tecnologiche.
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1
Le reazioni di - sono fondamentali in elettrochimica perché coinvolgono il passaggio di ______ tra diverse sostanze chimiche.
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2
I processi elettrochimici sono essenziali per lo sviluppo di tecnologie quali , celle a ______ e l'.
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3
Il movimento di ______ in una cella ______ può essere utilizzato per produrre corrente ______ o per provocare reazioni chimiche applicando corrente in una cella ______.
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4
Componenti principali di una cella galvanica
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5
Funzione del ponte salino
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6
Reazione globale nella pila di Daniell
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7
L'______ è un processo che permette di ottenere metalli ______ e altri composti chimici mediante celle elettrolitiche.
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8
Durante l'elettrolisi, i cationi si muovono verso il ______ dove subiscono una reazione di , e gli anioni verso l' dove vengono ossidati.
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9
Nella produzione di ______ e ______ dal cloruro di sodio fuso, al catodo si riducono gli ioni Na+ e all'anodo gli ioni Cl- vengono ossidati a ______ gassoso.
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10
Condizioni standard per potenziale di riduzione
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11
Ruolo della f.e.m. in una cella elettrochimica
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12
Reazioni redox e potenziale di riduzione
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13
L'equazione considerata permette di valutare come le variazioni di ______, ______ e ______ influenzino il potenziale elettrodico.
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14
Questa equazione è cruciale per gli ______ e gli ______ nel progettare e migliorare i sistemi elettrochimici.
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15
Attraverso l'equazione di Nernst, è possibile modellare il comportamento delle celle elettrochimiche in diverse ______ operative.
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Chimica
Reazioni chimiche e leggi ponderali
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