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L'evoluzione della teoria atomica è stata segnata da scoperte fondamentali come il modello atomico di Thomson e gli esperimenti di Rutherford. Questi studi hanno portato alla comprensione del nucleo atomico e alla definizione del numero atomico, che identifica univocamente gli elementi chimici. Gli isotopi e il loro ruolo nelle proprietà fisiche e reazioni nucleari sono anch'essi aspetti cruciali di questa teoria.
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J.J. Thomson scoprì l'elettrone, una particella subatomica con carica negativa
Panettone" o "plum pudding
Il modello atomico di Thomson proponeva che gli elettroni fossero immersi in una sfera di carica positiva uniformemente distribuita
Gli esperimenti di Rutherford dimostrarono l'esistenza di un nucleo atomico denso e positivamente carico
Il numero atomico è il numero di protoni nel nucleo di un atomo ed è un parametro cruciale per la definizione della struttura atomica
In un atomo neutro, il numero di elettroni è uguale al numero atomico, garantendo l'equilibrio elettrico
Il numero atomico è unico per ogni elemento chimico e determina la sua identità
Il numero di massa è la somma dei protoni e dei neutroni nel nucleo di un atomo ed è fondamentale per la caratterizzazione degli atomi
Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento con lo stesso numero atomico ma diverso numero di neutroni, che possono differire in termini di proprietà fisiche e comportamento in reazioni nucleari
Nel 1803, Dalton formulò l'ipotesi che la materia fosse composta da particelle indivisibili e indistruttibili chiamate atomi
Secondo Dalton, gli atomi di un elemento sono identici in termini di massa e proprietà, mentre atomi di elementi diversi differiscono in questi aspetti
La teoria atomica di Dalton afferma che l'atomo è l'unità fondamentale della materia, che conserva la sua identità chimica anche quando combinato in molecole più complesse
00
Scoperta dell'elettrone
1897, J.J. Thomson identifica l'elettrone, particella subatomica con carica negativa.
01
Modello 'panettone' di Thomson
Elettroni immersi in sfera di carica positiva, distribuzione uniforme.
02
Esperimento lamina d'oro di Rutherford
Particelle alfa deflesse da nucleo denso, la maggior parte passa dritta, nucleo positivo.
