La massa atomica e molecolare, misurate rispetto al carbonio-12, sono fondamentali in chimica per calcolare la massa molare e comprendere le reazioni. La costante di Avogadro collega la massa atomica relativa alla massa molare, essenziale per convertire grammi in moli e viceversa.
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Il metodo indiretto per determinare la massa atomica di un elemento prevede il confronto con un atomo di riferimento standardizzato, il carbonio-12
Definizione
La massa atomica relativa è il rapporto tra la massa media di un atomo di un elemento e 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12
Unità di misura
L'unità di massa atomica (u) o dalton (Da) corrisponde a 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12 e permette di esprimere la massa di un atomo in grammi
La costante di Avogadro stabilisce il numero di entità elementari in una mole di sostanza e collega la massa atomica relativa alla massa molare
La mole è l'unità di misura per la quantità di sostanza nel Sistema Internazionale (SI) e corrisponde al numero di entità elementari presenti in 12 grammi di carbonio-12
Definizione
La massa molare è la massa di una mole di entità elementari ed è numericamente equivalente alla massa atomica relativa o molecolare relativa
Utilizzo
La massa molare è fondamentale per convertire la massa di un campione di sostanza da grammi a moli e per calcolare la quantità di sostanza in una reazione chimica
Definizione
La massa molecolare relativa è la somma delle masse atomiche relative degli atomi che compongono una molecola
Utilizzo
La massa molecolare relativa è fondamentale per determinare la massa di una molecola e per calcolare la massa molare di composti molecolari
00
La massa di un ______ non può essere misurata direttamente, ma si confronta con quella di un atomo di ______-12.
atomo
carbonio
01
Definizione di Dalton (Da)
Altro nome per l'unità di massa atomica, pari a 1/12 della massa di un atomo di carbonio-12.
02
Conversione massa atomica in grammi
Moltiplicare la massa atomica relativa per l'unità di massa atomica (1,66053906660 x 10^-24 g).
