Explorando la química detrás de la estabilidad electrónica, este texto aborda la regla del octeto, la formación de enlaces iónicos y covalentes, y las propiedades de los metales. Se detalla cómo los elementos del bloque s y p logran configuraciones estables y cómo los semiconductores se utilizan en tecnología. Además, se examinan las fuerzas intermoleculares que afectan las propiedades físicas de las sustancias.
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Los átomos tienden a completar su capa de valencia con ocho electrones para lograr una configuración electrónica estable
Excepciones en elementos de transición y lantánidos y actínidos
Los orbitales d y f permiten excepciones a la regla del octeto en estos elementos
La regla del octeto es esencial para entender la formación de enlaces químicos en elementos del bloque s y p
Los átomos metálicos ceden electrones y se convierten en cationes, mientras que los no metálicos aceptan electrones y se convierten en aniones
La transferencia de electrones genera una fuerza de atracción electrostática entre iones de cargas opuestas
Los compuestos iónicos tienen altos puntos de fusión y ebullición, son sólidos a temperatura ambiente y suelen ser solubles en agua
El cloruro de sodio es un ejemplo común de un compuesto iónico presente en la sal de mesa
El bicarbonato de sodio es un compuesto iónico utilizado en repostería
El carbonato de calcio es un compuesto iónico presente en antiácidos
Los elementos del grupo 1A pierden electrones para formar cationes, mientras que los no metales ganan electrones para formar aniones
Los cationes tienen radios iónicos más pequeños, mientras que los aniones tienen radios iónicos más grandes en comparación con sus átomos neutros
La configuración electrónica de un átomo determina su capacidad para formar cationes o aniones
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Objetivo de la regla del octeto
Lograr configuración electrónica de gases nobles con 8 electrones en la capa de valencia.
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Excepciones a la regla del octeto
Elementos de transición y lantánidos/actínidos con orbitales d y f no siempre siguen la regla.
02
Los átomos metálicos se convierten en ______, mientras que los átomos no metálicos se convierten en ______.
cationes
aniones
