La composición atómica y los modelos que explican la estructura y comportamiento de los átomos han evolucionado significativamente. Desde el modelo de Dalton hasta los principios de la mecánica cuántica, estos conceptos son fundamentales para entender la materia. Los átomos, compuestos por electrones, protones y neutrones, definen la identidad de los elementos químicos. El cálculo de estas partículas subatómicas es esencial para la química y la física.
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La materia está compuesta por átomos, las unidades fundamentales de los elementos químicos
Origen del término "átomo"
El término "átomo" proviene del griego y significa "indivisible"
Descubrimiento de partículas subatómicas
A través del conocimiento científico, se ha descubierto que los átomos son divisibles y contienen partículas subatómicas
Modelo atómico de Dalton
El modelo de Dalton concebía a los átomos como esferas macizas e indivisibles
Modelo atómico de Thomson
El modelo de Thomson presentó la idea de un átomo compuesto por una carga positiva y electrones incrustados
Modelo atómico de Rutherford
El modelo de Rutherford descubrió el núcleo atómico y sugirió que los átomos tienen un núcleo central positivo con electrones en órbita
Modelo atómico de Bohr y Sommerfeld
Los modelos de Bohr y Sommerfeld introdujeron la idea de niveles de energía cuantizados y órbitas elípticas para los electrones
La mecánica cuántica transformó la física atómica con una descripción matemática del comportamiento de las partículas como ondas y partículas simultáneamente
La teoría de la dualidad onda-partícula propuesta por De Broglie fue confirmada experimentalmente
Principio de incertidumbre de Heisenberg
El principio de incertidumbre de Heisenberg limita la precisión con la que se pueden conocer simultáneamente la posición y el momento de una partícula
Ecuación de Schrödinger
La ecuación de Schrödinger proporciona una representación probabilística de la localización de los electrones
Los átomos se componen de partículas subatómicas: electrones, protones y neutrones
Electrones
Los electrones tienen carga negativa y orbitan alrededor del núcleo atómico
Protones
Los protones tienen carga positiva y conforman el núcleo atómico
Neutrones
Los neutrones son eléctricamente neutros y también conforman el núcleo atómico
Número atómico
El número atómico de un elemento corresponde al número de protones en su núcleo
Número de masa
El número de masa de un elemento es la suma de protones y neutrones en su núcleo
El cálculo del número de partículas subatómicas en un átomo es crucial para distinguir entre elementos y comprender sus propiedades químicas
Número atómico y número de masa
El número atómico y el número de masa son esenciales para calcular el número de partículas subatómicas en un átomo
Ejemplo de cálculo
Por ejemplo, el calcio tiene un número atómico de 20 y una masa atómica de aproximadamente 40, lo que indica que posee 20 protones, 20 neutrones y 20 electrones
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Definición de átomo
Unidad fundamental que define la identidad de los elementos químicos y participa en reacciones químicas.
01
Origen del término 'átomo'
Proviene del griego y significa 'indivisible', reflejando la creencia de que era la partícula más elemental.
02
Evolución de modelos atómicos
Los modelos han cambiado con el tiempo, mejorando la comprensión de la estructura y comportamiento de los átomos.
