Las variables y leyes de los gases, como la presión, temperatura, volumen y cantidad de sustancia, definen su comportamiento. Leyes como Boyle-Mariotte, Charles y Gay-Lussac, junto con la Hipótesis de Avogadro y la teoría cinética, explican cómo los gases reaccionan ante cambios en estas variables. La ecuación de Van der Waals ajusta el modelo para gases reales, considerando las fuerzas intermoleculares y el volumen de las partículas.
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1
Unidades de presión en gases
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2
Temperatura en gases y su unidad
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3
Volumen de un gas
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4
Cantidad de sustancia en moles
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5
Según la Ley de ______, si la ______ se mantiene constante, el volumen de un gas varía ______ con la ______ en Kelvin.
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6
La Ley de - indica que la ______ de un gas es directamente proporcional a la ______ en Kelvin, cuando el volumen no cambia.
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7
Estas leyes son esenciales para comprender el ______ de los gases y son válidas si al menos una de las ______ de estado se mantiene ______.
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8
Relación Volumen-Moles según Avogadro
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9
Ecuación de Estado de los Gases Ideales
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10
Constante de los Gases Ideales (R)
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11
La ley de ______ sobre las presiones parciales indica que la presión total de una mezcla de gases es la suma de las presiones que cada gas tendría ocupando el ______ total.
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12
Movimiento de partículas en gases ideales
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13
Colisiones entre partículas de gas
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14
Relación energía cinética y temperatura en gases
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15
Bajo condiciones de ______ presión y ______ temperatura, los gases reales no siguen el modelo ideal.
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16
En la ecuación de Van der Waals, la constante 'a' compensa las ______ intermoleculares.
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17
La constante 'b' en la ecuación de Van der Waals considera el ______ de las moléculas.
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18
La fórmula modificada, (P + an^2/V^2)(V - nb) = nRT, mejora la predicción del comportamiento de los gases bajo condiciones ______.
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