Feedback
What do you think about us?
Your name
Your email
Message
La termoquímica analiza las transferencias de energía en reacciones químicas y cambios de estado. Se estudian conceptos como entalpía, entropía y energía libre de Gibbs para entender la espontaneidad de las reacciones. Se abordan métodos de medición, diferencias entre calor a volumen y presión constantes, estados estándar, calores de formación, y la ley de Hess. Además, se examina la variación de la entalpía con la temperatura y la importancia de las entalpías de enlace y las energías de disolución y dilución.
Show More
La Termoquímica estudia las transferencias de energía en forma de calor durante las reacciones químicas y cambios de estado físico
Formas en que la energía se manifiesta
La energía puede manifestarse como calor, luz o electricidad
Importancia del intercambio de energía en la naturaleza de los enlaces químicos y equilibrios químicos
El intercambio de energía es fundamental para entender la naturaleza de los enlaces químicos y los equilibrios químicos
Entalpía, entropía y energía libre de Gibbs
A través de la termoquímica, es posible calcular y predecir valores importantes como la entalpía, la entropía y la energía libre de Gibbs
Importancia de estos valores en la comprensión de la espontaneidad y dirección de las reacciones químicas
La entalpía, entropía y energía libre de Gibbs son esenciales para comprender la espontaneidad y dirección de las reacciones químicas
El calor de reacción es la cantidad de energía térmica absorbida o liberada por un sistema químico durante una reacción a presión constante
Para medir el calor de reacción de manera precisa, es ideal que la reacción sea rápida, completa y libre de reacciones secundarias
En el laboratorio, se utilizan calorímetros para determinar los cambios energéticos en las reacciones químicas
El trabajo realizado por o contra el sistema debido a la expansión o compresión de gases se representa por el término pΔV
En reacciones con gases ideales y temperatura constante, la energía interna no cambia y el calor de reacción a presión y volumen constantes es igual
En reacciones con cambios significativos en el número de moles de gases, la diferencia entre calor de reacción a presión y volumen constantes se vuelve relevante
Los estados estándar de las sustancias se definen a una presión de 1 atm y una temperatura de 25°C (298 K)
En los estados estándar, los elementos puros tienen una entalpía de formación de cero
El calor de formación es la variación de entalpía cuando un mol de un compuesto se forma a partir de sus elementos en sus estados estándar