El Origen y Desarrollo del Concepto de Átomo

Ley de las proporciones definidas

Modelo atómico de Dalton

Thomson propuso un modelo donde los electrones se encontraban en una esfera de carga ______ y lo llamó el 'modelo del ______ de ______'.

Modelo de Thomson superado

Electrones en el modelo de Rutherford

Limitaciones del modelo de Rutherford

En ______ Niels Bohr presentó un modelo atómico que incluía la ______ de la energía para superar las limitaciones del modelo de Rutherford.

El modelo de Bohr explicaba el espectro de emisión del átomo de ______ y fue fundamental para entender la estructura atómica.

Aunque el modelo de Bohr era limitado para átomos más ______, ayudó a avanzar en la comprensión de la estructura atómica.

James Chadwick descubrió el ______ en el año ______, lo que fue importante para entender la estabilidad ______.

Orbitales atómicos vs Órbitas

Números cuánticos

Principio de incertidumbre de Heisenberg

La ______ ______ indica la distribución de los electrones en los ______ ______.

Los ______ y ______ componen el núcleo del átomo, mientras que los ______ se sitúan en los orbitales ______.

El número ______ (A) resulta de sumar los ______ y ______ del núcleo.

Los ______ son formas de un mismo elemento que varían en su número de ______ y en su número ______.

La ______ ______ de un elemento es la masa ______ de todos sus isótopos ______.

Definición de unidad de masa atómica (uma o u)