Las reacciones Redox son esenciales en química, involucrando la transferencia de electrones y cambios en los estados de oxidación. Agentes reductores y oxidantes, junto con los números de oxidación, juegan un papel clave en el balanceo de ecuaciones. Estas reacciones tienen aplicaciones en electroquímica, como en baterías y electrólisis, y requieren métodos específicos para su balanceo en distintos pH.
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Las reacciones Redox son procesos químicos en los que se produce una transferencia de electrones entre dos especies químicas
Oxidación
Durante la oxidación, una especie química libera electrones, incrementando su estado de oxidación
Reducción
La reducción se caracteriza por la captación de electrones, lo que resulta en una disminución del estado de oxidación
En las reacciones Redox, se mantiene un balance en la cantidad de electrones intercambiados, lo que se conoce como el principio de conservación de la carga
El agente reductor dona electrones y facilita la reducción de otra especie en una reacción Redox
El agente oxidante acepta electrones y promueve la oxidación de otra especie en una reacción Redox
El número de oxidación es un indicador que refleja la carga eléctrica teórica de un átomo dentro de una molécula o ion poliatómico en una reacción Redox
El método Ion-Electrón es una técnica sistemática para balancear ecuaciones Redox que se basa en separar la reacción global en dos semi-reacciones
En el balanceo de ecuaciones Redox, se deben igualar tanto los átomos como las cargas en cada semi-reacción
Las reacciones Redox tienen numerosas aplicaciones prácticas, como en las celdas galvánicas y en la electroquímica
El balanceo de ecuaciones Redox debe considerar el pH del medio en el que ocurre la reacción
En un medio ácido, se añaden iones hidronio para balancear los átomos de hidrógeno en una ecuación Redox
En un medio básico, se utilizan iones hidróxido para balancear los átomos de hidrógeno en una ecuación Redox
00
Durante la ______, una especie química pierde electrones y su estado de oxidación ______.
oxidación
incrementa
01
La ______ implica la adquisición de electrones, disminuyendo el estado de oxidación, como en el caso del ______ que se convierte en ion cloruro.
reducción
cloro
02
Definición de número de oxidación
Indicador de la carga eléctrica teórica de un átomo en una molécula o ion poliatómico.
