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Conceptos Fundamentales de las Reacciones Redox

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Las reacciones Redox son esenciales en química, involucrando la transferencia de electrones y cambios en los estados de oxidación. Agentes reductores y oxidantes, junto con los números de oxidación, juegan un papel clave en el balanceo de ecuaciones. Estas reacciones tienen aplicaciones en electroquímica, como en baterías y electrólisis, y requieren métodos específicos para su balanceo en distintos pH.

Conceptos Fundamentales de las Reacciones Redox

Las reacciones de óxido-reducción, comúnmente conocidas como reacciones Redox, son procesos químicos esenciales en los que se produce una transferencia de electrones entre dos especies químicas. Estos cambios se manifiestan en la alteración de los estados de oxidación de las sustancias involucradas. Durante la oxidación, una especie química libera electrones, incrementando su estado de oxidación, como sucede con los metales que, al perder electrones, se transforman en cationes con carga positiva. En contraste, la reducción se caracteriza por la captación de electrones, lo que resulta en una disminución del estado de oxidación; un ejemplo de esto es el cloro que, al ganar electrones, se convierte en ion cloruro. Estos dos procesos son inseparables y ocurren simultáneamente, manteniendo un balance en la cantidad de electrones intercambiados, lo que se conoce como el principio de conservación de la carga.
Laboratorio de química con mesada gris y frascos Erlenmeyer con líquidos de colores, pipetas, balanza analítica y persona con bata manipulando un frasco.

Agentes en las Reacciones Redox y Números de Oxidación

En las reacciones Redox, la especie que se oxida se denomina agente reductor, ya que dona electrones y, por ende, facilita la reducción de otra especie. Por otro lado, la especie que se reduce se llama agente oxidante, ya que acepta electrones y promueve la oxidación de otra especie. El número de oxidación es un indicador que refleja la carga eléctrica teórica de un átomo dentro de una molécula o ion poliatómico, y es crucial para la formulación y balanceo de ecuaciones químicas, así como para identificar las especies que se oxidan y se reducen. En los iones monoatómicos, el número de oxidación coincide con su carga iónica. En los compuestos neutros, la suma de los números de oxidación de todos los átomos es cero, mientras que en los iones poliatómicos, esta suma es igual a la carga neta del ion.

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00

Durante la ______, una especie química pierde electrones y su estado de oxidación ______.

oxidación

incrementa

01

La ______ implica la adquisición de electrones, disminuyendo el estado de oxidación, como en el caso del ______ que se convierte en ion cloruro.

reducción

cloro

02

Definición de número de oxidación

Indicador de la carga eléctrica teórica de un átomo en una molécula o ion poliatómico.

Preguntas y respuestas

Aquí tienes una lista de las preguntas más frecuentes sobre este tema

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