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L'atomo, fondamento della materia, è composto da un nucleo di protoni e neutroni e da elettroni in orbitali atomici. Il numero atomico determina l'elemento chimico, mentre gli elettroni di valenza influenzano le reazioni chimiche. Ioni e isotopi arricchiscono la complessità atomica.
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Il nucleo è la parte centrale dell'atomo, composto da protoni e neutroni
Orbitali atomici
Gli elettroni orbitano attorno al nucleo in regioni definite come orbitali atomici, che determinano la distribuzione degli elettroni nell'atomo
Elettroni di valenza
Gli elettroni di valenza sono quelli presenti nell'orbitale più esterno dell'atomo e determinano le proprietà chimiche dell'elemento
Gli isotopi sono atomi dello stesso elemento che differiscono nel numero di neutroni nel nucleo
Il numero atomico rappresenta il numero di protoni presenti nel nucleo di un atomo e determina l'identità di un elemento chimico
Durante le reazioni chimiche, il numero atomico degli elementi coinvolti rimane costante, garantendo la conservazione dell'identità degli elementi
Gli ioni sono atomi o gruppi di atomi con carica elettrica netta, che si formano tramite la perdita o l'acquisizione di elettroni
Gli elettroni si distribuiscono in orbitali atomici organizzati in livelli energetici, con quelli di energia più bassa più vicini al nucleo
La configurazione elettronica di un atomo è determinata dal principio di esclusione di Pauli e dalle regole di Hund, che stabiliscono come gli elettroni si distribuiscano negli orbitali
La presenza di isotopi contribuisce alla varietà delle forme fisiche degli elementi in natura
00
Carica e massa del protone
Protone: carica positiva, massa simile al neutrone, circa 1836 volte quella dell'elettrone.
01
Caratteristiche degli elettroni
Elettroni: carica negativa, massa molto inferiore rispetto a protoni e neutroni, orbitano in orbitali atomici.
02
Condizione di neutralità di un atomo
In condizioni neutre, numero protoni uguale a numero elettroni, bilanciando le cariche.
