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La struttura elettronica degli atomi e i principi della meccanica quantistica sono fondamentali per comprendere il comportamento della materia. Gli atomi sono costituiti da un nucleo di protoni e neutroni, circondati da elettroni in livelli energetici. La meccanica quantistica, con l'equazione di Schrödinger, descrive gli orbitali elettronici e il principio di indeterminazione di Heisenberg evidenzia la dualità onda-particella. Gli spettri atomici rivelano i livelli energetici attraverso l'emissione o l'assorbimento di fotoni.
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Il nucleo centrale degli atomi è composto da protoni e neutroni
Livelli energetici
Gli elettroni si muovono in livelli energetici definiti, che possono variare da 1 a 7 per gli elementi conosciuti
Gusci elettronici
I gusci elettronici sono regioni in cui gli elettroni si muovono intorno al nucleo
Il numero quantico principale, simbolizzato con n, identifica il livello energetico di un elettrone e può variare da 1 a 7 per gli elementi conosciuti
Il principio di Aufbau afferma che gli elettroni occupano prima i sottolivelli di energia più bassa
L'equazione d'onda di Schrödinger descrive con precisione la struttura elettronica degli atomi attraverso gli orbitali
Numero quantico azimutale
Il numero quantico azimutale determina la forma dell'orbitale in cui si trova un elettrone
Numero quantico magnetico
Il numero quantico magnetico stabilisce l'orientamento dell'orbitale nello spazio
Spin
Lo spin descrive l'orientamento intrinseco dell'elettrone e può avere valori di +1/2 o -1/2
Principio di esclusione di Pauli
Il principio di esclusione di Pauli impone che non ci possono essere due elettroni con lo stesso set di quattro numeri quantici all'interno di un atomo
Regola di Hund
La regola di Hund afferma che gli elettroni si distribuiscono in orbitali degeneri in modo da massimizzare il numero di spin non accoppiati
Gli elettroni e la luce possono essere descritti sia come particelle che come onde
L'onda di materia è una proprietà associata alle particelle materiali, come gli elettroni
Il principio di indeterminazione di Heisenberg afferma che non è possibile misurare simultaneamente con precisione la posizione e la quantità di moto di una particella
Emissione e assorbimento di fotoni
Gli spettri atomici sono manifestazioni visive degli elettroni che transitano tra livelli energetici differenti attraverso l'emissione o l'assorbimento di fotoni
Modello di Bohr
Il modello di Bohr interpreta le righe spettrali come risultato di transizioni elettroniche tra orbite circolari stazionarie con energie quantizzate
00
Gli atomi sono formati da un nucleo con ______ e ______, attorniati da ______ che orbitano in zone chiamate livelli energetici.
protoni
neutroni
elettroni
01
Il numero quantico principale, indicato con la lettera ______, determina il livello energetico di un elettrone, il quale può variare da ______ a ______.
n
1
7
02
Equazione d'onda di Schrödinger
Fondamento della meccanica quantistica, non prevede orbite fisse ma orbitali, zone di probabilità per trovare elettroni.
