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La distillazione è un processo chimico utilizzato per separare e purificare sostanze sfruttando i punti di ebollizione. Tecniche come la distillazione semplice, frazionata, in corrente di vapore e sotto vuoto sono essenziali in laboratorio per isolare componenti termosensibili e volatili.
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La distillazione è un processo che sfrutta le differenze nei punti di ebollizione delle sostanze per separarle o purificarle
Separazione di liquidi miscibili
La distillazione è particolarmente efficace per separare liquidi miscibili
Separazione di solidi volatili da liquidi non volatili
La distillazione può essere utilizzata anche per separare solidi volatili da liquidi non volatili
La distillazione semplice è utilizzata per separare componenti con una significativa differenza nei punti di ebollizione
La distillazione frazionata è la tecnica di scelta quando i componenti di un miscuglio hanno punti di ebollizione simili
La distillazione in corrente di vapore è ideale per separare composti volatili con punti di ebollizione elevati
La distillazione sotto vuoto è essenziale per la separazione di sostanze estremamente sensibili al calore
La scelta dell'apparato di distillazione è cruciale e varia in base alla differenza dei punti di ebollizione dei componenti e alla loro volatilità
La colonna di frazionamento aumenta l'efficienza della separazione durante la distillazione frazionata
Gli evaporatori rotanti sono spesso utilizzati nella distillazione sotto vuoto per massimizzare l'efficienza della separazione e minimizzare l'esposizione al calore dei composti termolabili
Il condensatore di Liebig è tipicamente utilizzato per condensare i vapori durante la distillazione semplice
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Tipi di distillazione
Semplice, frazionata, in corrente di vapore, sotto vuoto; differiscono per metodo e applicazione.
01
Scelta apparato distillazione
Basata su differenza punti ebollizione e volatilità dei componenti del miscuglio.
02
Distillazione efficacia
Efficace per liquidi miscibili e solidi volatili da liquidi non volatili.
