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La tavola periodica degli elementi, ideata da Dmitrij Mendeleev, organizza gli elementi chimici e predice le loro proprietà e reattività. L'elettronegatività e i tipi di legami chimici, come covalenti, ionici e metallici, sono essenziali per comprendere la formazione delle molecole e le loro interazioni.
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La tavola periodica è divisa in righe chiamate periodi e colonne chiamate gruppi, che classificano gli elementi in base al loro numero atomico e alle loro proprietà chimiche
s, p, d, e f
Gli elementi sono suddivisi in blocchi in base alla loro configurazione elettronica, che influisce sulle loro proprietà chimiche e fisiche
L'elettronegatività è una misura della tendenza di un atomo a attrarre a sé gli elettroni in un legame chimico, e aumenta da sinistra verso destra lungo un periodo e dal basso verso l'alto lungo un gruppo nella tavola periodica
Metalli, non metalli e metalloidi
Gli elementi possono essere classificati come metalli, non metalli o metalloidi in base alle loro proprietà chimiche e fisiche, che sono influenzate dalla loro posizione nella tavola periodica
Una molecola è un'entità chimica costituita da due o più atomi legati insieme da forze chimiche, che possono essere classificate come elementi molecolari o composti molecolari
Formula molecolare, formula di struttura e formula empirica
Le molecole sono rappresentate da formule chimiche che indicano la loro composizione atomica, come la formula molecolare, la formula di struttura e la formula empirica
Covalenti, ionici e metallici
I legami chimici che tengono insieme gli atomi in una molecola possono essere covalenti, ionici o metallici, a seconda della natura degli atomi coinvolti e della loro differenza di elettronegatività
00
Gli elementi nella tavola sono ordinati secondo il loro numero atomico, noto anche come ______, che indica il numero di ______ nel nucleo.
Z
protoni
01
Nella tavola periodica, gli elementi sono organizzati in ______ da 1 a 7 e in ______ da 1 a 18, con proprietà chimiche simili all'interno dello stesso ______.
periodi
gruppi
gruppo
02
Elettronegatività e metalli alcalini/terrosi
Metalli alcalini/terrosi hanno bassa elettronegatività, perdono elettroni, formano cationi.
