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La configurazione elettronica degli atomi e la loro stabilità sono fondamentali in chimica. Gli atomi cercano di raggiungere la massima stabilità completando l'ultimo guscio elettronico, seguendo la regola dell'ottetto. La tavola periodica, creata da Mendeleev, organizza gli elementi e prevede le loro proprietà chimiche. I legami chimici, come quelli covalenti, ionici e metallici, sono essenziali per la formazione di composti stabili. Inoltre, gli ioni hanno un ruolo cruciale nelle funzioni biologiche del corpo umano.
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Il nucleo atomico è costituito da protoni e neutroni
Definizione di orbitali atomici
Gli orbitali atomici sono regioni in cui gli elettroni orbitano attorno al nucleo
Organizzazione degli orbitali atomici
Gli orbitali atomici sono organizzati in livelli energetici o gusci elettronici, che si riempiono seguendo il principio di Aufbau
La configurazione elettronica di un atomo descrive la distribuzione degli elettroni nei vari orbitali e determina la stabilità chimica dell'atomo
Gli atomi raggiungono la massima stabilità quando hanno l'ultimo guscio elettronico completo o semi-completo, seguendo la regola dell'ottetto
Gli elementi del gruppo 18 della tavola periodica, i gas nobili, hanno il guscio elettronico esterno completo e sono noti per la loro inerzia chimica
Gli elementi con un guscio esterno incompleto tendono a formare legami chimici per raggiungere una configurazione elettronica più stabile
La tavola periodica degli elementi è stata ideata da Dmitrij Ivanovič Mendeleev per classificare gli elementi in base al loro numero atomico crescente
La tavola periodica organizza gli elementi in periodi (corrispondenti ai livelli energetici degli elettroni) e gruppi (corrispondenti al numero di elettroni nel guscio esterno)
La tavola periodica evidenzia le tendenze periodiche nelle proprietà chimiche e fisiche degli elementi
Gli elementi del gruppo 1 (i metalli alcalini) sono altamente reattivi poiché possiedono un solo elettrone nel loro livello energetico più esterno
Gli atomi stabiliscono legami chimici per ottenere una configurazione elettronica stabile, simile a quella dei gas nobili
I legami possono essere covalenti, ionici o metallici, a seconda di come gli elettroni vengono condivisi o trasferiti tra gli atomi
00
Struttura atomica di base
Atomi composti da nucleo (protoni+neutroni) e elettroni in orbitali.
01
Principio di Aufbau
Elettroni riempiono orbitali da energia minore a maggiore.
02
Regola dell'ottetto
Atomi stabili con 8 elettroni nell'ultimo guscio, eccetto gas nobili.
