La polarità molecolare e le forze intermolecolari determinano le proprietà fisiche delle sostanze. Molecole come H2O mostrano legami a idrogeno e dipoli permanenti, influenzando il punto di ebollizione e la densità.
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Le molecole possono essere classificate come polari o non polari in base alla distribuzione delle cariche elettriche e alla loro struttura spaziale
Gas nobili
I gas nobili, come l'elio e il neon, sono molecole non polari a causa dei legami covalenti non polari tra atomi identici
Idrogeno molecolare (H2)
L'idrogeno molecolare è una molecola non polare a causa dei legami covalenti non polari tra atomi identici
Cloruro di idrogeno (HCl)
Il cloruro di idrogeno è una molecola polare a causa della differenza di elettronegatività tra gli atomi di idrogeno e cloro, che porta a una distribuzione asimmetrica delle cariche elettriche
La polarità di una molecola dipende dalla differenza di elettronegatività tra gli atomi che la compongono
La polarità di una molecola dipende anche dalla sua geometria molecolare, poiché la somma vettoriale dei momenti dipolari dei singoli legami può generare un momento dipolare netto
Acqua (H2O)
L'acqua è un esempio di molecola polare con una forma angolare e legami covalenti polari che generano un momento dipolare netto
Biossido di carbonio (CO2)
Il biossido di carbonio è una molecola non polare nonostante i legami covalenti polari, a causa della sua struttura lineare simmetrica che annulla i momenti dipolari
Cloroformio (CHCl3)
Il cloroformio è una molecola polare a causa della sua struttura tetraedrica che non permette l'annullamento dei momenti dipolari dei legami C-Cl
Il momento dipolare è una misura vettoriale che rappresenta la separazione di carica in una molecola e si esprime in debye (D)
Il momento dipolare è il prodotto della carica parziale e della distanza tra i centri di carica
La geometria molecolare è un fattore determinante per il momento dipolare di una molecola
Le forze intermolecolari sono le interazioni tra le molecole che influenzano le proprietà fisiche delle sostanze
Forze di dispersione di London
Le forze di dispersione di London sono dovute all'attrazione tra dipoli istantanei e si manifestano in tutte le molecole, anche quelle non polari
Forze dipolo-dipolo
Le forze dipolo-dipolo si verificano tra molecole polari con dipoli permanenti
Legame a idrogeno
Il legame a idrogeno è un tipo speciale di forza dipolo-dipolo che si forma tra un atomo di idrogeno legato a un atomo fortemente elettronegativo e un altro atomo elettronegativo con coppie di elettroni non condivise
Le forze intermolecolari sono essenziali per la coesione tra le molecole e influenzano le proprietà fisiche delle sostanze, come i punti di fusione e di ebollizione
00
I gas nobili e l'______ molecolare (H2) sono esempi di molecole non polari a causa dei legami ______ non polari.
idrogeno
covalenti
01
L'acqua (H2O) è un esempio di molecola ______ con una forma ______ e un momento dipolare netto di 1,85 ______.
polare
angolare
Debye
02
Definizione di momento dipolare
Misura vettoriale della separazione di carica in una molecola, espressa in debye (D).
