Polarità delle molecole

Differenza tra Molecole Polari e Non Polari

Le molecole si classificano come polari o non polari a seconda della distribuzione delle cariche elettriche e della loro struttura spaziale. Le molecole di elementi puri, come i gas nobili o l'idrogeno molecolare (H2), sono non polari a causa dei legami covalenti non polari tra atomi identici. Le molecole biatomiche di elementi diversi, come il cloruro di idrogeno (HCl), sono polari a causa della differenza di elettronegatività tra gli atomi, che porta a una distribuzione asimmetrica delle cariche elettriche. Per le molecole poliatomiche, la polarità non dipende solo dalla differenza di elettronegatività, ma anche dalla geometria molecolare. Se la somma vettoriale dei momenti dipolari dei singoli legami non è nulla, la molecola è polare. L'acqua (H2O) è un esempio di molecola polare con una forma angolare e legami covalenti polari che generano un momento dipolare netto di 1,85 Debye (D).

Momento Dipolare e Geometria Molecolare

Il momento dipolare è una misura vettoriale che rappresenta la separazione di carica in una molecola e si esprime in debye (D). Questo valore è il prodotto della carica parziale q e della distanza d tra i centri di carica. La geometria molecolare è determinante per la polarità di una molecola: il biossido di carbonio (CO2), ad esempio, è non polare nonostante i legami covalenti polari, poiché la sua struttura lineare simmetrica porta all'annullamento dei momenti dipolari. Invece, il cloroformio (CHCl3) è polare a causa della sua struttura tetraedrica, che non permette l'annullamento dei momenti dipolari dei legami C-Cl.