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La tavola periodica degli elementi rappresenta un pilastro fondamentale della chimica, grazie al lavoro di Mendeleev e all'uso del numero atomico. Questa organizzazione permette di prevedere le proprietà chimiche degli elementi basandosi sulla loro configurazione elettronica esterna, con elementi raggruppati in periodi e gruppi in base a similitudini comportamentali.
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La tavola periodica degli elementi è il risultato di un processo di evoluzione storica della chimica che ha avuto inizio nel XIX secolo
Ordinamento dei 63 elementi chimici
Nel 1869, Dmitrij Ivanovič Mendeleev ordinò i 63 elementi chimici allora noti in una tabella basata sulla loro massa atomica crescente
Legge periodica
Mendeleev formulò la legge periodica, notando che le proprietà degli elementi variavano periodicamente
Tavola periodica di Mendeleev
La tavola periodica di Mendeleev, perfezionata nel 1871, organizzava gli elementi in periodi e gruppi, con elementi simili raggruppati insieme
Numero atomico
La moderna tavola periodica si basa sul numero atomico, che rappresenta il numero di protoni presenti nel nucleo di un atomo
Identificazione degli elementi
Il protone è stato identificato come unico identificatore degli elementi, portando al cambiamento della tavola periodica basata sulla massa atomica
Organizzazione della tavola periodica
La tavola periodica è divisa in sette periodi e diciotto gruppi, con una disposizione a blocchi che riflette la configurazione elettronica degli atomi
La configurazione elettronica esterna degli elementi determina le loro proprietà chimiche
Similitudini tra elementi dello stesso gruppo
Gli elementi dello stesso gruppo presentano configurazioni elettroniche esterne simili, che si traducono in comportamenti chimici affini
Esempi di configurazioni elettroniche esterne
Gli elementi del gruppo 1 hanno un elettrone nell'orbitale s esterno, mentre quelli del gruppo 17 hanno una configurazione ns2 np5
Espressione abbreviata della configurazione elettronica
La configurazione elettronica esterna può essere espressa in forma abbreviata utilizzando il simbolo del gas nobile precedente, seguito dalla configurazione degli orbitali di più alto livello energetico
I periodi sono le righe orizzontali della tavola periodica e mostrano una progressione delle proprietà fisiche e chimiche con l'aumentare del numero atomico
Numerazione dei gruppi
La numerazione dei gruppi segue due convenzioni principali: il sistema CAS o il sistema IUPAC
Esempi di gruppi
Gli elementi alcalini e alcalino-terrosi si trovano nei gruppi 1 e 2, gli alogeni nel gruppo 17 e i gas nobili nel gruppo 18
Elementi di transizione
Gli elementi di transizione occupano i gruppi da 3 a 12 e presentano una configurazione elettronica esterna che include gli orbitali d
La configurazione elettronica esterna è cruciale per comprendere il comportamento chimico degli elementi, poiché gli elettroni negli orbitali più esterni sono quelli che partecipano alle reazioni chimiche e influenzano le proprietà chimiche degli elementi
00
Nel ______, Mendeleev ha ordinato gli elementi chimici conosciuti secondo la loro ______ ______.
1869
massa
atomica
01
Numero atomico: significato
Numero di protoni nel nucleo di un atomo, identifica univocamente gli elementi.
02
Divisione tavola periodica
Sette periodi, diciotto gruppi, organizzati in blocchi s, p, d, f.
