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La solubilità dei sali è un concetto chiave in chimica, influenzata da temperatura e pH. Il prodotto di solubilità (Kps) aiuta a prevedere la formazione di precipitati e la separazione degli ioni. L'effetto dello ione comune e il pH giocano ruoli cruciali nella solubilità dei composti ionici, con impatti diretti su processi come la precipitazione frazionata.
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La solubilità è la massima quantità di un soluto che può essere disciolta in un solvente a una data temperatura e pressione
Natura del soluto e del solvente
La solubilità è influenzata dalla natura del soluto e del solvente
Temperatura
Per la maggior parte dei solidi, la solubilità aumenta con l'aumentare della temperatura, mentre per i gas essa diminuisce
La solubilità è espressa in unità di concentrazione, come moli per litro (mol/L), grammi per litro (g/L), o in termini di frazione molare
Gli equilibri eterogenei coinvolgono reagenti e prodotti in fasi diverse
Un esempio è la dissoluzione di un solido in un liquido, dove il solido e la soluzione rappresentano fasi distinte
Nel caso del carbonato di calcio (CaCO3), in acqua si stabilisce un equilibrio tra il solido e gli ioni Ca2+ e CO32- in soluzione
La costante di equilibrio è una misura della quantità di prodotto che si forma in un equilibrio chimico
La costante di equilibrio è specifica per ogni composto e dipende dalla temperatura
La costante di equilibrio può essere calcolata a partire dalle concentrazioni dei reagenti e dei prodotti in un equilibrio chimico
Il prodotto di solubilità è una costante di equilibrio che quantifica la solubilità di un composto ionico poco solubile in una soluzione satura
Il valore del prodotto di solubilità dipende dalla temperatura
Il prodotto di solubilità del solfato di bario (BaSO4) può essere calcolato a partire dalle concentrazioni molari degli ioni bario e solfato in soluzione satura
L'effetto dello ione comune si riferisce alla diminuzione della solubilità di un sale poco solubile in presenza di uno degli ioni del sale già disciolti in soluzione
Questo fenomeno è spiegato dal principio di Le Chatelier, che afferma che l'aggiunta di un prodotto di reazione sposta l'equilibrio verso i reagenti
La solubilità di AgCl è ridotta in una soluzione contenente NaCl, poiché l'aggiunta di ioni Cl- aumenta la concentrazione di uno dei prodotti dell'equilibrio di dissoluzione, favorendo la formazione del solido AgCl
La precipitazione è il processo attraverso il quale un solido si forma da una soluzione sovrassatura
Il quoziente di reazione (Qc) è il prodotto delle concentrazioni molari degli ioni in una soluzione non satura, elevati ai rispettivi coefficienti stechiometrici
Se il quoziente di reazione supera il prodotto di solubilità, la soluzione è sovrassatura e si verifica la precipitazione
00
Definizione di solubilità (S)
Massima quantità di soluto disciolta in solvente a temperatura e pressione specifiche in equilibrio dinamico.
01
Unità di misura della solubilità
Espressa in moli per litro (mol/L), grammi per litro (g/L), frazione molare.
02
Solubilità dei gas con la temperatura
Diminuisce all'aumentare della temperatura.
