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Il modello atomico di Rutherford, sviluppato nel 1911, rivoluzionò la comprensione della struttura atomica con la scoperta del nucleo. Questo modello introdusse l'idea di un nucleo denso circondato da elettroni e gettò le basi per ulteriori scoperte, come il numero atomico e di massa, e la caratterizzazione degli isotopi con diversi numeri di neutroni.
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Rutherford sparò particelle alfa verso una lamina d'oro e osservò che alcune venivano deflesse ad angoli elevati, suggerendo la presenza di un nucleo atomico
La concentrazione della massa e della carica positiva nel nucleo
Rutherford dedusse che la maggior parte della massa e tutta la carica positiva dell'atomo erano concentrate in un piccolo nucleo centrale
La dimensione del nucleo rispetto all'atomo
L'esperimento di Rutherford suggerì che il nucleo fosse estremamente piccolo rispetto all'intero atomo, con un diametro circa 100.000 volte inferiore
La scoperta del neutrone da parte di James Chadwick completò il quadro della composizione nucleare, dimostrando che il nucleo è composto da protoni e neutroni tenuti insieme dalle forze nucleari forti
Henry Moseley stabilì che il numero atomico corrisponde al numero di protoni presenti nel nucleo di un elemento e determina l'identità chimica dell'elemento stesso
Il numero di massa è la somma dei protoni e dei neutroni nel nucleo e fornisce un'indicazione della massa isotopica relativa di un elemento
Il simbolo chimico dell'elemento
Il simbolo chimico di un elemento rappresenta il numero di massa in alto a sinistra e il numero atomico in basso a sinistra
Gli isotopi e la loro rappresentazione
Gli isotopi di un elemento sono rappresentati dal numero atomico in basso a sinistra e dal numero di massa in alto a sinistra del simbolo chimico dell'elemento
00
Esperimento chiave di Rutherford
Sparo di particelle alfa su lamina d'oro per studiare la struttura atomica.
01
Osservazione inaspettata nell'esperimento
Deflessione ad angoli elevati e rimbalzo di alcune particelle alfa.
02
Contrasto con modello di Thomson
Rutherford contraddisse la distribuzione uniforme della carica positiva nell'atomo di Thomson.
