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La massa atomica relativa è fondamentale per comprendere la chimica degli elementi. Rappresenta la massa di un atomo rispetto all'unità di massa atomica, basata sul carbonio-12. Questo concetto aiuta a calcolare la massa molecolare e il peso formula, essenziali nelle reazioni chimiche e nello studio delle proprietà dei composti. Gli isotopi e la loro abbondanza naturale influenzano la massa atomica media di un elemento, un dato cruciale per la tavola periodica e le applicazioni pratiche.
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La massa atomica relativa è una misura che esprime la massa di un atomo rispetto a un valore standard, l'unità di massa atomica (u)
Cambiamenti nel riferimento
Nel corso della storia, il riferimento per la massa atomica è cambiato da idrogeno a ossigeno e infine all'isotopo carbonio-12
Importanza del carbonio-12
Dal 1961, l'isotopo carbonio-12 è il riferimento accettato per la massa atomica relativa grazie alla sua abbondanza e stabilità
Per ottenere la massa effettiva di un atomo in grammi, si moltiplica la massa atomica relativa per il valore dell'unità di massa atomica
Gli isotopi sono forme di un elemento con lo stesso numero di protoni ma diversi numeri di neutroni
La massa atomica relativa di un elemento è una media ponderata delle masse dei suoi isotopi, basata sulla loro abbondanza naturale
La massa atomica relativa del cloro è una media ponderata che considera la proporzione dei suoi due isotopi principali, 35Cl e 37Cl
La massa molecolare relativa è la somma delle masse atomiche relative degli atomi in una molecola
La massa molecolare relativa è essenziale per calcolare la massa di una molecola e per studiare le proprietà dei composti
Per i composti ionici, si parla di peso formula, mentre per i composti molecolari si calcola la massa molecolare relativa sommando le masse atomiche relative degli atomi costituenti
00
Unità di massa atomica (u)
1/12 della massa dell'isotopo carbonio-12, pari a circa 1,660539 x 10^-24 g.
01
Massa atomica relativa dell'ossigeno
Circa 16, indica che l'ossigeno è 16 volte più pesante dell'unità di massa atomica di riferimento.
02
Conversione massa atomica in grammi
Moltiplicare la massa atomica relativa per il valore dell'unità di massa atomica.
